下列變化過程，屬于吸熱反應的是(     )
(1) 液氨汽化 (2) 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?(3) 濃硫酸稀釋 (4) 氨氣在氧氣中催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸堿中和生成水 
A．(1) (2)B．(1) (2) (4)C．(2) D．(2) (4)
C

試題分析：(1) 液氨汽化 的確要吸熱但是是物理變化；(2) 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?失水的過程是吸熱反應；(3) 濃硫酸稀釋 是放熱過程，不是化學變化；(4) 氨氣在氧氣中催化氧化生成一氧化氮 是放熱反應；(5) 酸堿中和生成水 是放熱反應；故選C。
點評：熟記常見的的吸放熱反應和放熱反應，常見放熱反應：1、金屬和水或酸反應2、酸堿中和反應3、一切燃燒4、大多數(shù)化合反應和置換反應5、緩慢氧化反應如生銹常。見吸熱反應：1、大多數(shù)分解反應2、銨鹽和堿反應3、碳作還原劑的反應。只要學生學習過程中牢記并理解這些變化，便不難解答此題。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是（  ）
A．煤燃燒時將化學能全部轉化為熱能
B．原電池將化學能轉化為電能
C．二次電池充電時將電能轉化為化學能
D．鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa 下：①2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414KJ/mol；
②2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s)   △H2=－511KJ/mol。下列說法不正確的是（  ）
A．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數(shù)相同
B．①和②說明Na2O2比Na2O穩(wěn)定
C．①和②產物的陰陽離子個數(shù)比不相等
D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．凡是放熱反應的發(fā)生均無需加熱
B．凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應是吸熱反應
C．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
D．物質發(fā)生 化學反應都伴隨著能量變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列熱化學方程式
（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)                       △H1＝–393.5 kJ/mol
（2）H2(g) + 1/2O2(g) ＝H2O(l)                    △H2＝–285.8 kJ/mol
（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l)      △H3＝–870.3kJ/mol
可以計算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反應熱為：
A．△H ＝ 244.1kJ/molB．△H ＝-488.3kJ/mol
C．△H ＝ -996.6kJ/molD．△H＝ 996.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應A：4HCl＋O2  2Cl2＋2H2O
已知：Ⅰ、反應A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。
Ⅱ、

判斷下列說法正確的是
A．反應A的△H ＞－115．6 kJ·mol－1
B．H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵弱
C．由Ⅱ中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強
D．斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在用HCl和NaOH進行中和熱測定實驗中，若其他條件不變，用氨水代替NaOH,則會使測定結果△H （ ）
A．偏大B．偏小C．不變D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
①在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物都必須標明狀態(tài)②所有的化學反應都伴隨著能量變化　③放熱反應發(fā)生時不必加熱�、芪鼰岱磻诩訜岷蟛拍馨l(fā)生　⑤化學反應的熱效應數(shù)值只與參加反應的物質的多少有關�、抟话銇碚f，吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生�、咭罁�(jù)蓋斯定律，反應焓變的大小與反應的途徑有關，無論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應完全相同
A．②③⑥⑦B．③④⑤⑦C．④⑤⑦D．③④⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H2SO4、稀HNO3，則恰好完全反應時的熱效應ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系正確的是（    ）
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

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