Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�

• A、36g鎂在足量的二氧化碳?xì)怏w中完全燃燒共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• B、1L 1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的數(shù)目為N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CO₂和SO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2N_A
• D、常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，共生成0.2mol O₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合鎂原子最外層電子是2個，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移分析計(jì)算；
B．Na₂CO₃電離出2個鈉離子；
C．CO₂和SO₂都含有2個氧原子；
D．過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子．

解答： 解：A．36g鎂物質(zhì)的量為

36g

24g/mol

=1.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5mol×2N_A/mol=3N_A，故A正確；
B．1L 1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，碳酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，含有Na⁺的數(shù)目為1mol×2N_A/mol=2N_A，故B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的氧原子數(shù)目為0.1mol×2N_A/mol=0.2N_A，故C正確；
D．Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，共生成0.2molO₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2mol×2N_A/mol=0.4N_A，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下水不是氣體，選項(xiàng)D為易錯點(diǎn)，注意過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．