有X、Y、Z、M四種短周期元素，其中X、Y、Z同周期。Z、M同主族，X2+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y的單質(zhì)常用做電腦的芯片材料。下列說法中正確的是

A．元素Y的最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物
B．元素M的某種單質(zhì)可作水處理的消毒劑
C．X、M兩種元素形成的化合物中只可能含離子鍵
D．Y、Z、M三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱

D

解析試題分析：Y的單質(zhì)常用做電腦的芯片材料是Si；X、Y、Z同在第三周期，X 可以形成X2+，為Mg；X2+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),M為O；Z、M同主族，Z為S。A、Si的最高價(jià)氧化物屬于酸性氧化物，錯誤；B、O3可作水處理的消毒劑，正確；C、Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵，錯誤；D、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，依次增強(qiáng)，錯誤。
考點(diǎn)：考察元素推斷、元素周期律以及元素化合物知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素
相關(guān)信息
X
啤酒和飲料中常溶有X的最高價(jià)氧化物，打開瓶子時(shí)，這種氧化物會大量逸出
Y
Y2是空氣中含量最高的氣體單質(zhì)
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p4
W
W的一種核素質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14
 
（1）W位于元素周期表第     周期第   族；Z和W的最簡單的離子半徑大小關(guān)系為                   
       （用離子符號表示）
（2）一種X形成的單質(zhì)，是自然界硬度最大的物質(zhì)，若熔化這種單質(zhì)，所需克服的微粒間的作用力是        ；Y的電負(fù)性比Z       （填“大”或“小”）
（3）W的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                 ， W在高溫條件下可還原高熔點(diǎn)的金屬氧化物制的金屬單質(zhì)，寫出W還原Cr2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                            。
（4）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有Y的氧化物，會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，因此，常用XH4催化還原以消除污染，已知：
XH4(g)+2 YO2(g)="=" Y2(g)+ XO2(g)+2H2O (g) △H1= -867kJ/mol
2 YO2(g) Y2O4(g)  △H2=-56.9kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有關(guān)下列說法正確的是

A．若原子X的質(zhì)子數(shù)為a，則X的質(zhì)量數(shù)一定不為a 
B．若兩種元素形成的離子M2－和N＋電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑M2－>N＋ 
C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)水化物酸性從左到右依次增強(qiáng) 
D．由兩種元素組成的化合物，若含有離子鍵，就沒有共價(jià)鍵 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子X+、Y3+、Z2- 的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法不正確的是

A．原子序數(shù)：Y > X > Z
B．堿性：XOH > Y(OH)3
C．單質(zhì)的還原性：X > Y
D．離子半徑：X+ > Y3+ > Z2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，請根據(jù)表中a～k對應(yīng)元素，回答下列有關(guān)問題：

族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
a
 
b
 
3
c
d
e
f
 
g
h
 
4
J
 
 
 
 
 
k
 
 
（1）寫出a的原子的最外層電子排布式            ，a的原子最外層有          個(gè)未成對電子。
（1）在上述元素中的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，最強(qiáng)酸的化學(xué)式是        ；最強(qiáng)堿與兩性氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                     。
（1）寫出上述元素中和Ar核外電子排布相同的離子半徑由大到小的順序：                  （用離子符號表示），上述兩種元素能結(jié)合成XY型離子化合物，且每個(gè)陰、陽離子中均含10個(gè)電子，已知常溫下該物質(zhì)的水溶液顯堿性，其原因是                                   （用離子方程式表示）。
（1）下列能用作f和g元素非金屬性強(qiáng)弱比較的判斷依據(jù)的是（  ）
A．單質(zhì)熔點(diǎn)：
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶解性：
D．f不能與氫氣反應(yīng)，g能與氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是

A．原子結(jié)構(gòu)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律 
B．第三周期元素的簡單離子半徑隨原手序數(shù)的遞增依次增大 
C．第ⅦA族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱 
D．16O2與18O2互為同位素，它們的性質(zhì)基本相同 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。X為金屬元素，X的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，X與Y可形成化合物X2Y；Z單質(zhì)為共用一對電子對的雙原子分子。下列說法不正確的是(   )

A．Y2—的還原性較Z—強(qiáng)
B．Y的氫化物與X2Y所含化學(xué)鍵的類型相同
C．YO2與Z2均可作為漂白劑，但起漂白作用的原理不同
D．以石墨為電極電解XZ的水溶液，在陰極附近滴入酚酞可觀察到溶液顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．I A族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B．ⅥA族元素的氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物常溫時(shí)為無色液體
C．某主族元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HX，則其最高正價(jià)為+7價(jià)
D．金屬元素的原子只有還原性，金屬陽離子只有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

（2013梅州質(zhì)檢，22）某同學(xué)在研究前18號元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個(gè)點(diǎn)代表—種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中不正確的是

A．離0點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．B、C最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)
D．A、B組成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵

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