二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問題：
（1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________。
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)；ΔH ＝－90．8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23．5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41．3 kJ·mol-1
總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ___________；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。
a．壓縮體積 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚 
（3）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
① 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ___________(填“增大”、“減小”或“不變”)
（1）Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS
（2）-246．4kJ· mol-1；a、 c、 e
（3） ① ＞ ；② 減少
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：宣城二模 題型：單選題

T℃時(shí)，在1L的密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ?mol-1測(cè)得H2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
時(shí)間 c （H2）/mol?L-1 c （CH3OH）/mol?L-1 v（正）和v （逆）
比較
 t0 6 0 ？
t1 3 1 v（正）=v（逆）
A．t0～t1時(shí)間內(nèi)υ（H2）=
3
t1-t0
 mol?（L?min）-1
B．t1時(shí)，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率
C．t0時(shí)，v（正）＞v（逆）
D．T℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．
（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有______、______．
（2）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c（FeO42-）的變化，結(jié)果見圖Ⅰ．該實(shí)驗(yàn)的目的是______；發(fā)生反應(yīng)的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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（3）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是______（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
（4）高鐵酸鉀還制作可充電電池，原理為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，寫出該電池充電時(shí)陽極電極反應(yīng)式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，則（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．平衡向逆反方向移動(dòng)
C．平衡不發(fā)生移動(dòng)D．n（C）減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在重鉻酸鉀（K2 Cr2O7）水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有以下平衡關(guān)系：
Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）
（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______
（2）向重鉻酸鉀中加入少量NaOH固體，溶液呈______色．
（3）向（2）所得的溶液中加入過量的稀硫酸，則溶液呈______色，因?yàn)開_____
（4）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（Ba CrO4為難溶性黃色沉淀），則平衡______（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），溶液顏色將______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)最基礎(chǔ)而且是最重要的物質(zhì)投入．工業(yè)上利用N2和H2合成氨，其化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1______573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/K T1 573 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（2）將一定量的N2和H2的混合氣放入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
①下列措施中可提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的有______（填字母）．
A．升高溫度                        B．使用催化劑
C．增大壓強(qiáng)                        D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?br>②在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按體積比3：1在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為
1
7
，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為______．
（3）某廠每天產(chǎn)生600m3含氨廢水（NH3 的濃度為153mg?L-1，廢氨水密度為1g?cm-3）．該廠處理廢水的方法：將廢水加熱得到NH3，使廢水中NH3的濃度降為17mg?L-1．再對(duì)加熱蒸發(fā)得到的NH3用一定量空氣氧化．發(fā)生的主反應(yīng)如下：
4NH3+5O2
 一定條件 
.
 
4NO+6H2O      4NO+3O2+2H2O=4HNO3
副反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
①該廠每天通過加熱蒸發(fā)可得到NH3的物質(zhì)的量是多少？
②若氧化過程中90% NH3轉(zhuǎn)化為硝酸，10% NH3發(fā)生了副反應(yīng)，則該廠每天消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣多少立方米？（假設(shè)廢水加熱前后的體積和密度近似認(rèn)為不變，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)20%．）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）?F（g）+xG（g）△H＜0．若起始時(shí)E濃度為a mol?L-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5a mol?L-1；若E的起始濃度改為2a mol?L-1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢
B．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%
C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5amol?L-1
D．若x=2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為amol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0其平衡常數(shù)可表達(dá)為：K=
c(CO2)
c(CO)
，已知1100℃時(shí)，K=0.263．
（1）當(dāng)溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO體積比值______，平衡常數(shù)K值______（選“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)______（選“是”或“否”）．
（3）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量______（選“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：期末題 題型：單選題

下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中正確的是
[     ]
A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示
B．化學(xué)平衡常數(shù)較大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大
C．可以用化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度
D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)

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