16.體積、pH相同的鹽酸(用a表示)與醋酸(用b表示)分別與鋅反應(yīng):
(1)反應(yīng)過程中平均反應(yīng)速率:a< b(用>、=或<填空,下同);
(2)與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的量:a<b;
(3)生成等量氫氣所消耗的Zn:a=b.

分析 鹽酸是強(qiáng)酸,屬于強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱酸,是弱電解質(zhì),醋酸溶液中存在電離平衡,pH和體積相同的鹽酸與醋酸溶液中,氫離子濃度相同,醋酸濃度大于鹽酸,據(jù)此分析.

解答 解:(1)pH相同的鹽酸與醋酸溶液中氫離子濃度相同,開始與Zn反應(yīng)速率相同,隨反應(yīng)進(jìn)行,醋酸會電離出氫離子,氫離子濃度不鹽酸大,反應(yīng)速率比鹽酸快,所以平均反應(yīng)速率醋酸大于鹽酸,故答案為:<;
(2)鹽酸是強(qiáng)酸,屬于強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱酸,是弱電解質(zhì),pH和體積相同的鹽酸與醋酸溶液中,氫離子濃度相同,醋酸濃度大于鹽酸,所以與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的量醋酸大于鹽酸,故答案為:<;
(3)Zn無論與鹽酸反應(yīng)還是與醋酸反應(yīng),1molZn參加反應(yīng)生成1mol氫氣,所以生成等量氫氣消耗相同量的Zn,故答案為:=.

點評 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的相關(guān)知識,注意弱電解質(zhì)存在電離平衡,題目難度不大.

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元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
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B原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同
C最外層P軌道半充滿
D位于短周期,其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍
E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同
請回答下列問題:(用A、B、C、D、E,所對應(yīng)的元素符號作答)
(1)D位于周期表中p區(qū),E的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1
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