關(guān)于合成氨工業(yè)的說法不正確的是
A.常用鐵觸媒提高反應(yīng)速率 B.原料氣中的氮?dú)鈦碓从诳諝?/p>
C.通過冷凝把氨從混合氣中分離出來 D.降低壓強(qiáng)有利于氨的合成
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆重慶市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(14分)
I、某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn)①:在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入適當(dāng)過量稀硫酸,溶液立即變藍(lán);
實(shí)驗(yàn)②:向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入400 mL 0.5 mol/L的Na2SO3溶液,藍(lán)色恰好完全退去。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
(2)實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。
(3)以上實(shí)驗(yàn)說明:在上述條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是___________________。
II、H2O2既有氧化性又有還原性,在+2價(jià)的錳鹽或+3價(jià)的鉻鹽等催化下,會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成H2O和O2。完成并配平以下離子方程式:
①反應(yīng)中的氧化劑是______________;被氧化的元素是____________。
②若化學(xué)方程式中KMnO4、H2O2的系數(shù)分別是2和7,也能配平這個(gè)方程式,但此時(shí)H2O2除了跟KMnO4反應(yīng)外,還發(fā)生的反應(yīng)是(用化學(xué)方程式表示)___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川省高二10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)ΔH<0,下列敘述正確的是( )
A.平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大
B.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率v正(X)=2v逆(Z)
C.達(dá)到平衡后,降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)
D.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆貴州省遵義市高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)在1.0L密閉容器中放入l.0molX(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):
X(g)Y(g) +Z(g)△H=akJ.mol-1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表:
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,隨溫度的升高反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大,則△H__________0(填>、<或=)
(2)其他條件不變時(shí),為使平衡向右移動(dòng),采用的下列措施可行的是__________。
A.縮小容器容積 B.及時(shí)分離出Y、Z C.使用合理的催化劑 D.升高體系溫度
(3)計(jì)算平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為__________,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值為:___________。
(4)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)po表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n(總)和反應(yīng)物X的物質(zhì)的量n(X),則n(總)=__ mol,n(X)=__ mol,反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率a(X)的表達(dá)式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆四川省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分) HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題:
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是______________(填序號(hào))。
A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是______________(填序號(hào))。
A.測(cè)定這兩種溶液的pH
B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C.在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別
D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
(4) Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是___________(填序號(hào))。
a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3
(5)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1,試配平下列方程式:
FeSO4+K2O2——K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年海南華僑中學(xué)高二上會(huì)考模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(10分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣及探究其性質(zhì)的方案,并按下圖所示裝置完成實(shí)驗(yàn)。(A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2 + 4HCl(濃) ====MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O)
【實(shí)驗(yàn)探究】
(1)裝置A中,儀器a的名稱是 。
(2)裝置B中無色溶液將變?yōu)?u> 色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(3)裝置C中濕潤的有色布條 (填“褪色”或“不褪色”),其原因是氯氣與水反應(yīng)生成了 (填化學(xué)式)
(4)為了吸收多余的氯氣,防止造成空氣污染,裝置D中應(yīng)盛放 溶液。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年海南華僑中學(xué)高二上會(huì)考模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中,正確的是
A.1 mol NO的質(zhì)量是30g
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2O的體積是22.4 L
C.17 g NH3含有的氫原子總數(shù)為6.02×1023
D.100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中,Na+的 物質(zhì)的量為 0.01 mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北省黃石市高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g / mol。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則:(注意填寫單位)
(1)該氣體的物質(zhì)的量為______________。
(2)該氣體所含原子總數(shù)為________________。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________________。
(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ ______ __。
(5)該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省棗陽市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
(15分)常見的五種鹽X、Y、Z、M、N,它們的陰離子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-,陽離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知:
①M(fèi)的焰色反應(yīng)呈黃色。
②五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。
③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)五種鹽中,一定不含有的陽離子是_________;所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_____________。
(2)M的化學(xué)式為_______________,M溶液顯堿性的原因是________________(用離子方程式表示)。
(3)X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________;N和氨水反應(yīng)的離子方程式是__________________。
(4)若要檢驗(yàn)Y中所含的陽離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是______________________。
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