某小組用銅屑制取硫酸銅溶液。將銅屑放入一定濃度的硫酸中,加熱并不斷鼓入空氣其反應(yīng)原理為2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O,F(xiàn)欲將6.4 g銅完全溶解,加水后得200 mL溶液。計(jì)算:
(1)參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是            。
(2)所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是            。
(3)取100 mL上述硫酸銅溶液,加水稀釋至0.1 mol/L,稀釋后硫酸銅溶液的體積是       。

(1)1.12 L  (2)0.5 mol/L   (3)500 mL

解析試題分析:(1)由方程式2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可知:n(Cu)=2n(O2). n(Cu)=6.4g÷64g/mol=0.1mol,所以n(O2)="1/2" n(Cu)=0.05mol,V(O2)= 0.05mol×22.4L/mol=1.12L.(2)n(CuSO4)= n(Cu)=0.1mol.C(CuSO4)="n/V=0.1mol÷0.2L=0.5" mol/L。(3)在溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。0.5 mol/L×0.1L="0.1" mol/LV,所以V="0.5" L="500" mL。
考點(diǎn):考查物質(zhì)的量在氣體的體積、物質(zhì)的量濃度的溶液的計(jì)算及溶液稀釋等計(jì)算的應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽,主要用于污水處理,具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。
(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中,得到的鹽酸的密度為
b g·mL-1,則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是________。
向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 3.36 L,反應(yīng)后的溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為   ________。
(3)FeCl3溶液可以用來凈水,其凈水的原理為____________________ _____________________(用離子方程式表示),若100mL 2mol·L-1的FeCl3溶液凈水時(shí),生成具有凈水作用的微粒數(shù)________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

現(xiàn)有銨鹽樣品A,是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。為確定A中各成分的含量,某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)取了數(shù)份相同質(zhì)量的樣品A溶于水,然后分別加入不同體積的1 mol/L的NaOH溶液,水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下,銨鹽不分解)。該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收。濃硫酸增重的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。分析該圖象并回答下列問題:

(1)寫出ab段涉及的離子方程式:_____________________________。
(2)c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值是________;樣品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1).等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個(gè)數(shù)之比        ,C原子數(shù)之比        ,二者的質(zhì)量之比        。
(2)下列物質(zhì)中:(1)Cu (2) Br ⑶Na2O  ⑷蔗糖    ⑸NaCl溶液 ⑹ SO3  ⑺Ba(OH)2
屬于電解質(zhì)的是                   , 屬于非電解質(zhì)的是                    ,能導(dǎo)電的是                      。(用序號(hào)填寫)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

取1.43 g Na2CO3?xH2O溶于水配成10mL溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止,用去鹽酸2.0mL,并收集到112mLCO2(標(biāo)況)。
求:(1)稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為            mol?L-1
(2)Na2CO3?xH2O的摩爾質(zhì)量為            g?mol-1
(3)x=           

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入5 mol·L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。則

(1)B與A的差值為________mol;
(2)原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為________mol;
(3)鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為________;
(4)寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

回答下列問題(填序號(hào)):
(1)下列儀器中:①漏斗;②容量瓶;③蒸餾燒瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥量筒;
⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是________________,其中根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同來分離物質(zhì)的儀器是____________。(用序號(hào)填寫)
(2)今欲用NaOH固體配制220mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根據(jù)題意填空:

A.配制該溶液應(yīng)選用玻璃儀器_________mL容量瓶。
B.用托盤天平稱取 ________g NaOH固體。
C.將稱好的NaOH固體放至燒杯中,倒入約25mL蒸餾水,用__________攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后,將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。
D.用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次,并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶, 輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混和均勻。
E.向容量瓶中加入蒸餾水,直到液面離刻度線下1-2厘米時(shí),改用___________ 滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞,搖勻。如果溶液未冷卻就進(jìn)行定容,將使配得的溶液濃度___________(填“偏高”、“偏低”或 “無影響”)。
F.配制好的溶液__________(填“能”或“不能”)長(zhǎng)期存放在容量瓶中。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LSO2的質(zhì)量為       克,共含有       個(gè)原子。
(2)質(zhì)量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是         (填分子式,下同),在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是          
(3)用托盤天平稱取5.0 g CuSO4·5H2O晶體,溶于水配成100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為         

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17克NH3共有        mol電子,0.1molH2S共有約            個(gè)分子,
同溫同壓下,同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為         ;
同溫同壓下,同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為        ;
同質(zhì)量的NH3和H2S中氫原子的個(gè)數(shù)比為        

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