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20．已知乙酸與乙酸乙酯的混合物中含氫的質量分數(shù)為7%，則含O的質量分數(shù)是（　　）
A．42%B．44%C．51%D．91.9%

分析 乙酸乙酯為C4H8O2，乙酸為C2H4O2，各分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質量之比為12：2=6：1，根據氫元素的質量分數(shù)計算混合物中碳元素質量分數(shù)，進而計算氧元素質量分數(shù)．

解答 解：乙酸乙酯為C4H8O2，乙酸為C2H4O2，各分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質量之比為12：2=6：1，混合物中氫元素的質量分數(shù)為7%，則混合物中碳元素的質量分數(shù)為7%×6=42%，故混合物中氧元素質量分數(shù)=1-7%-42%=51%，故選C．

點評 本題考查混合物中元素的質量分數(shù)的計算，關鍵是根據各成分的化學式得出C、H的固定組成，學生應學會利用定組成的方法來解答混合物中元素的質量分數(shù)計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有機物A為烴類化合物，質譜圖表明其相對分子質量為70，其相關反應如下圖所示，其中B、D、E的結構中均含有2個-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰．

請回答：
（1）D的分子式為C5H10O；
（2）B中所含官能團的名稱為溴原子；
（3）Ⅲ的反應類型為a、b（填字母序號）；
a．還原反應      b．加成反應       c．氧化反應       d．消去反應
（4）寫出下列反應的化學方程式：
Ⅰ：CH3-CH（CH3）-CH2-CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH（CH3）-CH=CH2+NaBr+H2O；
Ⅱ：；
C與E反應的化學方程式；
（5）A的同分異構體中有一對互為順反異構，且結構中有2個-CH3，它們的結構簡式為和．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．關于苯分子的說法正確的是（　�。�
A．分子中共含有6個極性鍵B．分子中不含非極性鍵
C．分子中只含σ鍵D．分子中含有π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．松節(jié)油是生產高級香料的重要原料，是綠色可再生資源．
（1）月桂烯是松節(jié)油中的常見組分，月桂烯的結構簡式為   ，也可簡寫為   ，其分子式是C10H16，可以發(fā)生的化學反應有①④（選填序號）．
①加成反應 ②消去反應 ③酯化反應 ④氧化反應
（2）下列物質也是松節(jié)油中的常見組分．

這些物質中，與月桂烯互為同分異構體的是①③（選填序號）．
（3）有機物C10H18O是無色油狀液體，具有鈴蘭香氣．它的一種合成路線如圖所示：

1mol C2H4O2與適量的碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳22.4L（標準狀況）； C10H18O能夠使溴的四氯化碳溶液褪色．經測定，C10H18O分子中含有三個甲基（-CH3），其中一個甲基不在分子碳鏈的兩端；C10H18O分子中有一個碳原子連接著四個不同的原子或原子團．請回答下列問題：
①C2H4O2與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式是CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O．
②C10H18O分子所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羥基．
③有機物C10H17Cl的結構簡式是．
④C12H20O2在氫氧化鈉存在條件下水解的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．學習化學要準確掌握化學基本概念和研究方法．按要求回答下列問題：
（1）下列是某同學對有關物質進行分類的列表：
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
第二組NaOHHClNaClNa2OSO3
第三組NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2
找出上述三組分類中的錯誤，錯誤物質的化學式為Na2CO3、Al2O3．
（2）下列2個反應，按要求填寫相關量．
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應中，每消耗lmol Na2O2生成16g O2；
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4雜質，要判斷所加BaCl2溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液．X可以是D（填代號）
A．NaOH    B．AgNO3    C．HCI    D．Na2SO4
（3）配平下面化學方程式，回答下列問題：
3C+K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O
①H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是（填選項編號）C．
A．氧化性．  B．氧化性和酸性  C．酸性    D．還原性和酸性
②若反應中電子轉移了0.8mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L．
（4）在一個密閉容器中放人M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據如表，按要求回答下列問題：
物質MNQP
反應前質量（g）501312
反應后質量（g）X26330
該變化的基本反應類型是分解反應，Q物質的作用為催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在能使PH試紙變紅的溶液中，下列離子因發(fā)生了氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
①Ag+Na+Al3+Cl-
②Na+Fe2+Cl-NO3-
③K+Mg2+S2-   SO42-
④K+H+SO42-SO32-
⑤Na+NO3-SO42-I-．
A．②⑤B．①②④C．②③⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．20世紀20年代起，就有人預言可能存在由4個氧原子構成的氧分子，但一直沒有得到證實．最近，意大利一所大學的科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質譜儀探測到了它存在的證據．若該氧分子具有空間對稱結構，你認為該氧分子是（　　）
A．氧元素的一種同位素B．氧元素組成的一種新單質
C．一種新的氧化物D．可能含極性鍵和非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．氯水中：2c（Cl2）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）
B．水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
C．醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則b＜a+1
D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（Na+）最小的是Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．我國湘黔渝三地交界地區(qū)是中國電解錳企業(yè)最集中的地區(qū)，被稱為中國的“錳三角”．金屬錳的熔點很高，常用鋁熱法制得粗錳，再用電解法制得純的金屬錳．鋁被用于冶煉金屬錳，是因為鋁（　　）
A．熔點低B．具有還原性
C．具有兩性D．冶煉反應中放出大量的熱

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