Question

2．N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1 mol/L Na₂CO₃溶液中的Na⁺ 數目為2N_A
• B． 7.8 g Na₂O₂所含離子總數為0.4 N_A
• C． 1 mol Na與足量O₂反應生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A電子
• D． 34 g OH^-中含質子數20N_A

Answer 1

分析 A．缺少碳酸鈉溶液的體積，無法計算溶液中含有鈉離子的數目；
B．過氧化鈉中含有2個鈉離子和1個過氧根離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.3mol離子；
C．鈉的最高正化合價為+1，無論反應生成氧化鈉還是過氧化鈉，1mol鈉完全反應轉移1mol電子；
D．氫氧根離子中含有9個質子，34g氫氧根離子的物質的量為2mol，含有18mol質子．

解答 解：A．沒有告訴1 mol/L Na₂CO₃溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的數目，故A錯誤；
B．7.8g過氧化鈉的物質的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子和0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，所含離子總數為0.3N_A，故B錯誤；
C．1 mol Na與足量O₂反應生成Na₂O或Na₂O₂，產物中鈉元素都是+1價，1mol完全反應失去了1mol電子，所以反應中均失去N_A電子，故C正確；
D．34g氫氧根離子的物質的量為：$\frac{34g}{17g/mol}$=2mol，2mol氫氧根離子含有18mol質子，含有的質子數18N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的綜合應用，題目難度中等，熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量等物理量之間關系為解答關鍵，注意明確分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，A為易錯點，注意題中缺少溶液體積．