已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，現(xiàn)測定室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O(s) ==CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ·mol－1，則Q1、Q2關(guān)系為(     )

    A．Q1＞Q2           B．Q1＜Q2           C．Q1＝Q2             D．無法確定

 

【答案】

B

【解析】根據(jù)蓋斯定律可知，膽礬溶于水分兩埠進(jìn)行，膽礬先分解生成硫酸銅，然后硫酸銅再溶于水。由于膽礬溶于水是吸熱的，這說明膽礬分解需要吸收的能量大于硫酸銅溶于水所放出的熱量，即選項(xiàng)D是正確的。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2 kJ?mol-1則Q1、Q2的關(guān)系為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低．膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4?5H2O（s）
  △  
.
 
CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 mol?L-1．室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2 kJ，則Q1與Q2的關(guān)系為（　　）
A、Q1＞Q2
B、Q1=Q2
C、Q1＜Q2
D、無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年人教版高中化學(xué)選修4 1.1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)放出的熱量為Q1。又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）

△H=+Q2kJ·mol-1，則Q1和Q2的關(guān)系為（    ）

A. Q1＜Q2       B. Q1＞Q2        C. Q1=Q2        D. 無法確定

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4•5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ，則：（    ）

A. Q1>Q2　　　　B. Q1＝Q2　　　　C. Q1<Q2　　　　D.無法比較

 

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