在3個(gè)2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法不正確的是( )

A．容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

B．2c1＜1.5

C．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

D．2ρ1=ρ2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（上海卷參考版） 題型：填空題

半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。

完成下列填空：

（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn)_______，可以證明有硫化氫存在。

（2）半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換：CO+H2OCO2+H2

若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，經(jīng)CO變換后的氣體中：V(H2):V(N2)=____________。

（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知：

Na2CO3

K2CO3

20℃堿液最高濃度（mol/L）

2.0

8.0

堿的價(jià)格（元/kg）

1.25

9.80

若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點(diǎn)是__________；缺點(diǎn)是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？

___________________________________________

寫出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。_______________________

（4）以下是測(cè)定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。

取一定體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的半水煤氣，經(jīng)過下列實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)。

①選用合適的無機(jī)試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。

②該實(shí)驗(yàn)方案中，步驟________（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（選考）（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

①混合氣體的密度�、谌萜鲀�(nèi)氣體的壓強(qiáng)�、刍旌蠚怏w總物質(zhì)的量　④B物質(zhì)的量濃度．

A．①④ B．只有②③ C．②③④ D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（創(chuàng)）（解析版） 題型：填空題

HA、H2B、H3C分別表示一元、二元、三元弱酸，它們之間有如下反應(yīng)：

①HA+ HC2-(少量)= A-+H2 C- ② H2B(少量)+2A- =B2-+ 2HA ③ H2B(少量)+ H2 C-= HB-+ H3C

（1）25℃時(shí)，Cmol/L的HA溶液的pH=a，則電離常數(shù)K= 電離度а= (精確計(jì)算，列出計(jì)算式即可)

（2）在相同溫度和濃度條件下，HA、H2B、H3C三種酸的電離常數(shù)K1、K2、K3(H2B、H3 C指一級(jí)電離常數(shù))的大小關(guān)系是：

（3）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式.HA(過量)+ C3- .

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（創(chuàng)）（解析版） 題型：選擇題

在2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)△H＝-a kJ·mol－1，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如下表和下圖所示。下列說法正確的是

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

溫度

起始物質(zhì)的量

熱量

變化

A

B

Ⅰ

600℃ 

1 mol

3 mol

96 kJ

Ⅱ

800℃ 

0.5 mol

1.5mol

——

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，10 min內(nèi)平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1

B．600℃時(shí)，上述方程式中a＝160

C．600 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45

D．向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉(zhuǎn)化率將改變

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（創(chuàng)）（解析版） 題型：選擇題

用右圖所示裝置除含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液pH為9~10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是( )

A．用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極

B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（創(chuàng)）（解析版） 題型：選擇題

在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是( )

A．四種元素的原子半徑：rZ>rX>rY>rW

B．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種

C．四種元素均可與氫元素形成18電子分子

D．四種元素中，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江杭州二中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室用蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb＋SO42-＝ PbSO4＋2e－ 正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝ PbSO4＋2H2O，今若制得0.05 mol Cl2，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是( )

A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江余姚中學(xué)高一普通班下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z不在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是

A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY

B．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z只能形成共價(jià)化合物

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