【題目】用固體NaOH配制物質的量濃度溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏高的是（ ）
A.在燒杯中溶解時，有少量液體濺出
B.樣品中含有少量Na2O雜質
C.容量瓶使用前未干燥
D.定容時仰視視容量瓶刻度線

【答案】B
【解析】解：A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；B．樣品中含有少量Na2O雜質，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，導致配制的溶液中溶質氫氧化鈉的物質的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故B正確；
C．容量瓶使用前未干燥并不影響溶液的體積，不會對實驗造成影響，故C錯誤；
D．定容時仰視容量瓶刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D錯誤；
故選：B．
由c= 可得，溶液配制過程中的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，在誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

練習冊系列答案
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A.c(NH4+)>c(Cl-)> c(H+)> c(OH-)

B.c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)

C.c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

D.c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)

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【題目】某科研小組利用工業(yè)廢料（主要成分NiO，含有少量Al2O3、FeO、CuO、BaO）回收NiO，并制備其他部分產(chǎn)品的工藝流程如下：

已知：①溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5 mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。

②25℃時，部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示：

難溶物

CuS

Al(OH)3

Ni(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

溶度積常數(shù)(Ksp)

6.3×10-36

1.3×10-33

2.0×10-15

4.0×10-38

1.8×10-16

請回答下列問題：

（1）H2S的電子式為_______________________________。

（2）“酸浸”時，Ni的浸出率與溫度的關系如圖所示。 溫度高于70℃，Ni的浸出率降低的主要原因為___________________________________________________________。

（3）“沉淀1”的主要成分為____________________（填化學式）。

（4）“濾液1”中通入H2S的作用為___________________。

（5）“轉化”過程中，發(fā)生反應的主要離子方程式為________________________________。

（6）25℃時，“調節(jié)pH2”使沉淀3中金屬陽離子沉淀完全后，所得溶液中的C(H+)最大為____________（保留三位有效數(shù)字，已知≈1.4）。

（7）“操作I”主要包括蒸發(fā)濃縮、__________________、過濾、洗滌、干燥。

（8）NiO可通過鋁熱反應冶煉Ni，該反應的化學方程式為________________________________。

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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]

以芳香化合物A和有機物D為原料，制備異戊酸薄荷醇酯（M）和高聚物（N）的一種合成路線如下：

已知：I．A→B的原子利用率為100%。

Ⅱ．（R1、R2表示氫原子或烴基）

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為___________。

（2）D的化學名稱為___________。

（3）G的核磁共振氫譜中有___________組吸收峰。

（4）F→H的反應類型為_______________________。

（5）C+G→M的化學方程式為_____________________________________________。

（6）同時滿足下列條件的B的同分異構體有___________種（不考慮立體異構）。

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（7）參照上述合成路線和信息，以乙烯為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線：_____________________________________________________________________。

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