Question

【題目】根據(jù)編號①~⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列問題：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
1	①							②
2	③			④	⑤	⑥
3	⑦	⑧	⑨				⑩

(1)能顯+1價，還能顯-1價的元素是____(填元素符號):②的分子式是____

(2)⑥與⑦按原子個數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為____，向甲中滴加足量水時發(fā)生反應的化學方程式是____

(3)⑦、⑧、⑨三種元素最高價氧化物對應的水化物，堿性由強到弱的順序排列為____(填化學式);⑩的最高價氧化物對應的水化物的化學式為____

(4)①、⑤、⑥三種元素形成的一種常見鹽的化學式為____/span>，其中含有的化學鍵為____

(5)高溫灼燒由⑦與⑩形成的化合物時，火焰呈____色。⑧可用于航空航天合金材料的制備，工業(yè)上冶煉該單質的化學方程式為____

(6)元素⑨的單質和⑦的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為____

Answer 1

【答案】H He 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 HClO4 NH4NO3 離子鍵和共價鍵 黃 MgCl2Mg+Cl2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑

【解析】

根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知①~⑩元素分別為H、He、Li、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl。

(1)能顯+1價，還能顯-1價的元素是H元素；②為氦，氦屬于單原子分子，分子式是He；

(2)⑥與⑦按原子個數(shù)比1:1形成化合物為Na2O2，電子式為；過氧化鈉與水反應生成氧氣和氫氧化鈉，化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；

(3)金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，同周期主族元素自左至右金屬性減弱，所以金屬性Na＞Mg＞Al，則堿性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；⑩為Cl元素，最高正價為+7價，最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO4；

(4)①、⑤、⑥分別為H、N、O，可以形成常見鹽為NH4NO3，含有銨根和硝酸根之間的離子鍵、氮原子和氫原子以及氮原子和氧原子之間的共價鍵；

(5)⑦與⑩形成的化合物為NaCl，由于含有Na元素，所以火焰呈黃色；⑧為Mg元素，工業(yè)上電解熔融狀態(tài)氯化鎂制取鎂單質，化學方程式為MgCl2Mg+Cl2↑；

(6)元素⑨的單質Al，⑦的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。