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下列說法中，錯誤的是
A．NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在
B．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，加熱紅色變深
C．NH4Cl溶液呈酸性這一事實能說明一水合氨為弱堿
D．在稀醋酸中加醋酸鈉固體能促進醋酸的電離
D
A．NaHCO3溶液中，HCO3既電離產生CO3，又水解生成HCO3，但電離、水解程度都很微弱，所以HCO3還是大量存在，碳元素主要以HCO3-存在。不符合條件。
B．Na2CO3溶液水解顯堿性，所以滴加酚酞會呈紅色，加熱能促進水解，使溶液堿性增強，紅色加深。不符合條件
C．NH4Cl溶液呈酸性，而鹽酸為強酸，說明該鹽為強酸弱堿鹽，能說明一水合氨為弱堿。不符合條件
D．在稀醋酸中加醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，電離平衡向左移動，抑制了醋酸的電離。符合條件。
故選D
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當CH3COOH CH3COO-+H+達到平衡時，若要使醋酸的電離程度和溶液的pH都增大，應加入的試劑是
A．NH3·H2OB．HClC．CH3COONaD．NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．甲基橙的變色PH范圍在4.4~6.2之間。
B．保護海輪外殼以及石油管道通常是用犧牲陽極的陰極保護法。
C．電離常數可以表示弱酸的相對強弱，電離常數越小，弱酸的酸性越強。
D．弱電解質的電離是一個放熱過程。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）已知硫酸在水中的電離方程式是：H2SO4 ═  H+  +  HSO4— ； HSO4—H++SO42—，回答下列問題：
（1）Na2SO4溶液顯      （填“酸性”，“中性”或“堿性”）。理由是（用離子方程式表示）                                           。
（2）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒濃度關系正確的有                 。
A．c(SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)="0.1" mol·L-1
B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—)
D．c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—)
（3）如果25 ℃時，0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42—)="0.029" mol·L-1，則0.1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42—)         0.029 mol·L-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是                                             。
（4）0．1 mol·L-1NaHSO4溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：
                                                        。
（5）如果25 ℃時，0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH="-lg" 0.11, 則25 ℃時，0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)=                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解質溶液導電能力的強弱主要決定于                                
A．離子的濃度B．溶液的濃度
C．溶液的體積D．電解質本身

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

H2SO3、H2CO3分別屬于中強酸和弱酸，H2SO3 H+ + HSO3-   HSO3- H+ + SO32-   H2CO3 H+ + HCO3-；HCO3- H+ + CO32-；已知K1 > K1' ≈ K2 > K2'，則溶液中不可以大量共存的離子組合是（    ）
A．SO32-、HCO3-B．HSO3-、CO32-C． SO32-、CO32-D．HSO3-、HCO3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質屬于電解質而且能導電的是 （  ）
A．KNO3溶液B．熔融的氯化鈉C．明礬晶體D．氨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶質的溶液中，pH＞7的是：
A．KNO3B．CH3COONaC．NaHSO4D．AlCl3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中能導電的是
A．蔗糖溶液B．乙酸溶液C．乙醇溶液D．乙酸乙酯

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