將H+濃度相同,溶液體積也相同的兩種酸溶液（甲：鹽酸；乙：醋酸）分別與鋅反應，若最后有一溶液中有鋅剩余，且放出的氣體一樣多，對此有如下判斷：
（1）反應所需時間乙＜甲（2）開始時反應速率甲＞乙（3）參加反應的鋅的質(zhì)量甲=乙（4）整個反應階段的平均速率乙＞甲（5）盛鹽酸的容器中有鋅剩余（6）盛醋酸的容器中有鋅剩余
以上判斷正確的是


  1. A.
    (1)(2)(3)(5)
  2. B.
    (1)(3)(5)
  3. C.
    (2)(3)(6)
  4. D.
    (1)(3)(4)(5)
D
鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，當兩者H+濃度相同時，醋酸濃度比鹽酸濃度大得多。依題意與鋅反應放出的氫氣一樣多，則參加反應的鋅以及參加反應的酸一樣多，故鹽酸反應完，醋酸有剩余。鹽酸中有鋅剩余。由于兩者H+濃度相同所以開始反應速率相等，但由于醋酸存在電離平衡，當H+濃度減小時平衡右移補充H+濃度，故反應較快。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將H+濃度相同,溶液體積也相同的兩種酸溶液（甲：鹽酸；乙：醋酸）分別與鋅反應，若最后有一溶液中有鋅剩余，且放出的氣體一樣多，對此有如下判斷：

    （1）反應所需時間乙＜甲（2）開始時反應速率甲＞乙（3）參加反應的鋅的質(zhì)量甲=乙（4）整個反應階段的平均速率乙＞甲（5）盛鹽酸的容器中有鋅剩余（6）盛醋酸的容器中有鋅剩余

    以上判斷正確的是(    )

    A.(1)(2)(3)(5)                  B.(1)(3)(5)                     C.(2)(3)(6)                    D.(1)(3)(4)(5)

   

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科目：高中化學 來源： 題型：

將H+濃度相同,溶液體積也相同的兩種酸溶液（甲：鹽酸；乙：醋酸）分別與鋅反應，若最后有一溶液中有鋅剩余，且放出的氣體一樣多，對此有如下判斷：

    （1）反應所需時間乙＜甲（2）開始時反應速率甲＞乙（3）參加反應的鋅的質(zhì)量甲=乙（4）整個反應階段的平均速率乙＞甲（5）盛鹽酸的容器中有鋅剩余（6）盛醋酸的容器中有鋅剩余

    以上判斷正確的是(    )

    A.(1)(2)(3)(5)    B.(1)(3)(5)    C.(2)(3)(6)    D.(1)(3)(4)(5)

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科目：高中化學 來源：2010年江西省高二上學期期中考試化學卷 題型：填空題

（16分）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c(H+)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究.填寫下列空白：

（1）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因I：Cl－對反應具有促進作用，而對反應沒有影響；[來源:ZXXK]

原因II：___________________________________；

原因III：Cl－對反應具有促進作用，而對反應具有阻礙作用；

原因IV：Cl－、均對反應具有促進作用，但Cl－影響更大；

原因V：____________________________________________________

（2）該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確的結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和稀鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：

①在盛有稀硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；

②在盛有稀鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。若觀察到實驗1中_________，實驗2中__________，則說明原因III是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl－對反應具有加速作用。

（3）為了使實驗“定量化”，使結(jié)果更精確，可以對實驗進行如下改進：

①配制c(H+)相同的稀鹽酸和稀硫酸：現(xiàn)有濃度為1mol·L-1的鹽酸和密度為1.225g·cm-3、質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，若要準確量取該硫酸20.00mL，需要用________（填儀器名稱）；將量取的硫酸配制成c(H+)=1mol·L-1的溶液，可得溶液的體積為____________。

配制溶液時還需要用到的玻璃儀器有_____________、__________、燒杯、膠頭滴管和量筒等。

②比較反應速率：反應時間可以用秒表測定。如果要對上述實驗中的反應速率進行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？要求回答一種即可。

 

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科目：高中化學 來源：09-10年江西四校高一下學期期中聯(lián)考化學卷 題型：實驗題

（16分）閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：

某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c(H+)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁與鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。

（一）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；

原因Ⅱ：①                ；

原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而 SO42-對反應具有阻礙作用；

原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；

原因Ⅴ：②                

（二）該同學取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H＋)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：

1．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；

2．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。

若觀察到實驗1中③               ，實驗2中④               ，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應具有加速作用。

（三）為了使實驗“定量化”、使結(jié)果更精確，可以對實驗進行如下改進：

1．配制c(H+)相同的稀鹽酸和稀硫酸：現(xiàn)有濃度為1mol·L-1的鹽酸和密度為1.225g·cm-3、質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，若要準確量取該硫酸20.00mL,需要用⑤              （填儀器名稱）；將量取的硫酸配制成c(H＋)=1mol·L-1的溶液，可得溶液的體積為⑥              。配制溶液時還需要用到的玻璃儀器有⑦                     、燒杯、膠頭滴管和量筒等。

2．比較反應速率：反應時間可以用秒表測定。如果要對上述實驗中的反應速率進行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？⑧                （要求回答一種即可）。

 

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