區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3最好的方法是（　　）
A、加熱
B、兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)
C、溶于水，比較其溶解性
D、兩者分別加入NaOH溶液或石灰水
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，都可與堿發(fā)生反應(yīng)，與氫氧化鈣溶液反應(yīng)都可生成沉淀，但與鹽酸反應(yīng)的速率不同，以此解答該題．
解答： 解：A．NaHCO3受熱分解：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O↑，而Na2CO3在加熱時(shí)不分解，還需要石灰水可鑒別，但操作較復(fù)雜，故A不選；
B．與鹽酸反應(yīng)速率快的為NaHCO3，先不生成氣體的為Na2CO3，現(xiàn)象不同，可區(qū)別，方法簡(jiǎn)單，故B選；
C．二者都可溶于水，不能鑒別，故C不選；
D．加入氫氧化鈉溶液，無論是否反應(yīng)都沒有明顯的現(xiàn)象，加Ca（OH）2溶液，在溶液中分別發(fā)生：Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，都產(chǎn)生沉淀，不能鑒別，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，鑒別時(shí)必須有明顯的不同現(xiàn)象且操作簡(jiǎn)單，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：
ⅠⅡⅢ
50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸
m（混合物）9.2g13.8g14.2g
V（CO2）（標(biāo)況）2.24L3.36L3.36L
則下列分析推理中不正確的是（　�。�
A、根據(jù)表中第Ⅱ組數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B、加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過量
C、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L-1
D、13.8g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一塊表面已經(jīng)氧化為氧化鈉（Na2O）的金屬鈉的質(zhì)量為9.2g，把它投入100g水中，在常溫下放出氫氣0.2g，則金屬鈉的純度為
 
（只填答案，不用寫過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，溶液中共含Na+的物質(zhì)的量為
 
mol．如果將等質(zhì)量的該混合物充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，所得固體的化學(xué)式為
 
，其質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無氣體逸出，則這種溶液中（　　）
A、一定含有SO42-
B、一定含有Ag+
C、一定不含CO32-
D、可能含有SO42-或Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CCl4和蒸餾水都是無色溶液，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別（簡(jiǎn)要地寫出實(shí)驗(yàn)過程）：
（1）只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是
 
，呈棕黃色的液體是
 
．
（2）不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是
 
，上層液體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將15.6g Na2O2與5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分溶解后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液體積不變，則下列說法正確的是（　　）
A、最終得到的溶液中：C（Na+）=C（Cl-）+C（OH-）
B、反應(yīng)過程中得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為7.84L
C、最終得到C（Na+）=1.5mol/L
D、最終得到沉淀為Al（OH）3，質(zhì)量是7.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）?2S03（g）△H3=mkJ/mol，平衡常數(shù)（K）的大小與溫度
（T）的關(guān)系如圖中曲線所示，則m
 
0（填“＞”“=”或“＜”）；b點(diǎn)時(shí)v（正）
 
v（逆）（填“＜”、“=”或“＞”）．反應(yīng)的焓變（△H）將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖不正確的是
 
（填序號(hào)）．

（3）某硫酸廠利用SO2尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS04?7H2O），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是
 
．
（4）將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到（NH4）2SO3和（NH4）2SO4兩種化工原料．
①對(duì)于（NH4）2SO3溶液，某同學(xué)寫出了如下的正確關(guān)系式：
2[c（SO2-3）十c（HSO-3）+c（H2SO3）]=c（NH+4）+c（NH3?H2O）
請(qǐng)分析該同學(xué)的依據(jù)是
 
．
②在（NH4）2SO4溶液中存在：NH+4+H2O?NH3?H2O+H+，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=
 
（已知：常溫下，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)K=1.7×10-5）
（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO4作X射線透視時(shí)的內(nèi)服造影劑，胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）
 
．萬一誤服了少量BaCO4，應(yīng)盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為mol/L（已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×l0-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣可利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)
B、含磷洗衣粉中的磷是植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素，洗衣水可排入河泊
C、在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊可防止閘門被腐蝕
D、國(guó)家規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，是為了減少白色污染

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