25℃時(shí)，某濃度的氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中正確的是                   （    ）

A．溶液中的 c（OH－）=1×10 -10mol·L-1

B．溶液中的c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）

C．溶液中的c（H+）+ c（NH4+）= c（Cl－）+ c（OH－）

D．溶液中的c（NH3·H2O）= c（NH4+）

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?海淀區(qū)二模）下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氫、氧、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

（1）已知：25℃時(shí)KSP（AgCl）=1.6×l0-10     KSP（AgI）=1.5×l0-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol?L-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產(chǎn)生沉淀的原因是（通過計(jì)算回答）
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
．
（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是
D
D
（填序號）．
電解
A．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
B．2NH4HSO4
 點(diǎn)解 
.
 
（NH4）2S2O8+H2↑；
（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法見圖1
（3）某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2、圖3所示．注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-1的條件下進(jìn)行．圖2中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖3中曲線f：反應(yīng)時(shí)間為1h；g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
由上述信息可知，下列敘述錯(cuò)誤的是
B
B
（填序號）．
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長，海藻酸鈉溶液濃度越�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1

（2）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

（3）氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)式：正極：
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
；負(fù)極：
2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O
．
（4）在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為
X+3Y2Z
X+3Y2Z
，平衡時(shí)Y氣體的轉(zhuǎn)化率
75%
75%
．

物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
（5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol?L-1的硝酸銀溶液20ml才能把氯離子完全沉淀下來．則X的質(zhì)量數(shù)為
40
40
；若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，則37g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量
18mol
18mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?唐山三模）下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組用如圖裝置進(jìn)行“市售鋅粒和硫酸反應(yīng)制取氫氣的條件選擇”的探究：當(dāng)B中的化學(xué)反應(yīng)趨于平穩(wěn)后，每間隔一分鐘收集一次氫氣．不同條件下，每分鐘收集到氫氣的體積如下表：
實(shí)驗(yàn)序號 硫酸濃度 飽和硫酸銅溶液體積/mL 反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)的時(shí)間/min 第1分鐘收集氫氣體積/mL 第2分鐘收集氫氣體積/mL 第3分鐘收集氫氣體積/mL …
1 20% 0 5.4 6.1 11.9 13.7 …
2 20% 0.5 2.5 23.9 32.1 33.5 …
3 30% 0.5 1.1 60.7 89.9 90.1 …
4 a% 3.0 0.8 55.7 66.0 61.4 …
請回答：
（1）關(guān)閉K2、打開K1，觀察到
 
，說明B反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)．
（2）實(shí)驗(yàn)l、2是對比探究實(shí)驗(yàn)，分析上表，說明該對比探究實(shí)驗(yàn)的目的是
 
．
（3）細(xì)口瓶C的容積為V（mL），為了使加入的鋅（質(zhì)量bg）不浪費(fèi)，在C中還留有
2
5
的水時(shí)，則V=
 
[與b的代數(shù)關(guān)系式，氣體摩爾體積是Vm（mL?mol-1）]．
（4）實(shí)驗(yàn)4是研究飽和硫酸銅溶液的體積對實(shí)驗(yàn)的影響，a值應(yīng)為
 
（填選項(xiàng)）．
A． 20    B．30    C．27    D． 40
（5）分析上表，市售鋅粒和硫酸反應(yīng)制取氫氣的條件應(yīng)該選擇實(shí)驗(yàn)
 
（填實(shí)驗(yàn)序號）．
（6）從實(shí)驗(yàn)后的廢液中回收皓礬（ZnSO4?7H2O）所需的實(shí)驗(yàn)操作步驟是
 
、蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾、洗滌、涼干．
（7）查資料得知：Cu++Cl-═CuCl↓．
濕法冶鋅工藝中，硫酸鋅溶液中常含有少量的氯離子，往其中加硫酸銅溶液和金屬鋅，可除去氯離子，其離子反應(yīng)方程式是
 
．

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