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【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗丙烯醛中是否含有碳碳雙鍵

B. 分子式為CH4O和C2H6O的物質一定互為同系物

C. 乙烯和苯都能與溴水發(fā)生反應而使其褪色

D. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種

【答案】D

【解析】A．丙烯醛中碳碳雙鍵和醛基均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B．CH4O是甲醇，而C2H6O可能是乙醇，也可能是甲醚，故B錯誤；C．乙烯有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生反應而使其褪色，而苯分子結構中無碳碳雙鍵，故C錯誤；D．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子有3種，3個碳原子的烷基有正丙基和異丙基，則所得取代產物有6種，故D正確；答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(12分)下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

①



















②












③






④











⑤


⑥

[

⑦



⑧


⑨







⑩








請回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)元素的是 (填元素符號)。

(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為 ；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學式為 ，其立體構型為________________。

(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上孤電子對數為 ；該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。

(4)元素④的第一電離能 元素⑤(選填“＞”、“＝”、“＜”)的第一電離能；元素⑥的電負性 元素⑦(選填“＞”、“＝”、“＜”)的電負性。

(5)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為 。

(6)元素⑩的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　 　　　　　　。

(7)某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：

_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸會產生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環(huán)境污染，變廢為寶。工業(yè)上利用廢渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具體生產流程如下：

(1)在廢渣溶解操作時，應選用________溶解(填字母)。

A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．硫酸

(2) 為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少寫出兩點）。

(3)物質A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用________(供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

(4)根據如圖有關數據，你認為工業(yè)上氧化操作時應控制的條件(從溫度、pH和氧化時間三方面說明)是：______________________________________________________。

(5) 銨黃鐵礬中可能混有的雜質有Fe(OH)3、________。

(6) 銨黃鐵礬的化學式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化學式可通過下列實驗測定：

① 稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

② 量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。

③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體448mL，同時有紅褐色沉淀生成。

④ 將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。

通過計算，可確定銨黃鐵礬的化學式為___________________________。（已知銨黃鐵礬的摩爾質量為960gmol-1,計算過程中不考慮固體損失和氣體溶解。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列各組中的兩種有機物，可能是a.相同的物質、b.同系物、c.同分異構體，請判斷它們之間的關系(用字母填空)：

①間二甲苯和乙苯____________；

②新戊烷和2，2－二甲基丙烷____________；

③2－甲基丁烷和丁烷_________；

④1－己烯和環(huán)己烷___________________。

（2）請寫出下列高分子化合物的單體或由單體生成高聚物的結構簡式。

①______________________；

②______________________；

③CH3COOCH＝CHCl____________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是

A. NH4+、CH3COO-、Na+、H+ B. AlO2-、Na+、K+、HCO3-

C. Mg2+、Na+、SO42-、NO3- D. ClO-、Na+、K+、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，由于石油價格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產品的前景又被看好。下圖是以烴A為原料生產人造羊毛的合成路線。

下列說法正確的是 (　　)

A．合成人造羊毛的反應屬于縮聚反應

B．A生成C的反應屬于加成反應

C．A生成D的反應屬于取代反應

D．烴A的結構簡式為CH2===CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鈉（Na3N）固體是一種重要的化合物，它與水反應可產生NH3。回答下列問題：

（1）Na3N屬于________（填“共價”或“離子”）化合物，Na3N的電子式為________。

（2）Na3N與足量鹽酸反應的化學方程式為________。

（3）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na＋）________r（N3－）（填“＞”“＝”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖所示。有關該物質的說法中正確的是

A. 該物質遇FeCl3溶液呈紫色，且屬于苯酚同系物

B. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵

C. 1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol

D. 該分子中所有碳原子可以共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)是一種高能燃料，在生產和研究中用途廣泛�；瘜W小組同學在實驗室中用過量NH3和NaC1O溶液反應制取N2H4(液)并探究其性質�；卮鹣铝袉栴}：

(1)肼的制備

①用上圖裝置制取肼，其連接順序為________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

②裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________，裝置D的作用是_______________。

(2)探究：N2H4和AgNO3溶液的反應將制得的肼分離提純后，進行如下實驗：

證明黑色沉淀已洗滌干凈的操作是__________________________________。

【查閱資料】N2H4水溶液的堿性弱于氨水；N2H4有強還原性。AgOH在溶液中不穩(wěn)定易分解生成Ag2O；Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出假設】

假設1：黑色固體可能是Ag；

假設2：黑色固體可能是_____________；

假設3：黑色固體可能是Ag和Ag2O。

【實驗驗證】該同學基于上述假設，設計如下方案，進行實驗，請完成下表中的空白部分。

實驗編號

操作

現象

實驗結論

1

取少量黑色固體于試管，__________

黑色固體不溶解

假設1成立

2

操作同實驗1

黑色固體完全溶解

假設2成立

3

①取少量黑色固體于試管中，加入適量氨水，振蕩，靜置，取上層清液于潔凈試管中，加入幾滴乙醛，水浴加熱②取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩

①________________

②________________

假設3成立

根據實驗現象，假設1成立，則N2H4與AgNO3溶液反應的離子方程式為____________。

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