下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是 (　　)。

A．某原子K層上只有一個(gè)電子

B．某原子M層上電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍

C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍

D．某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

 

B

【解析】本題主要考查核外電子的排布規(guī)律。K、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18；K層上可排1個(gè)電子，也可排2個(gè)電子，所以A項(xiàng)有可能；當(dāng)M層上排有電子時(shí)，L層上一定排滿了8個(gè)電子，而M層上最多只能排18個(gè)電子，又18＜8×4，所以B項(xiàng)一定是錯(cuò)誤的；K層上最多只能排2個(gè)電子，2×4＝8，即M層和L層都為8個(gè)電子的離子，如K＋、Ca2＋等均有可能；對(duì)D項(xiàng)來(lái)說(shuō)，最外層電子數(shù)可為2或8，核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，可能有兩種情況，一種是均為2，但這種情況只能是原子，另一種是均為8，核電荷數(shù)為8的元素為氧，O2－的最外層電子數(shù)也為8，所以D項(xiàng)有可能。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 2.2.1化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列事實(shí)：①A＋B2＋=A2＋＋B；②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.3化學(xué)鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族

周期　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①

 

 

 

 

 

 

②

2

 

 

 

③

④

⑤

⑥

 

3

⑦

⑧

 

 

 

⑨

⑩

 

 

試回答下列問(wèn)題：

(1)其原子只要形成一對(duì)共用電子對(duì)就達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是________。(填寫(xiě)元素符號(hào))

(2)①和④號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式為________，用電子式表示其形成過(guò)程為________。

(3)⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是____________________。

(4)①、⑤、⑦號(hào)元素形成的一種化合物的電子式是________，在該化合物中既含有________鍵，又含有________鍵。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.2.2元素周期表周期律的練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是(　　)。

A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性

B．砹(At)為白色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)

C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體

D．硒化氫(H2Se)無(wú)色、有毒，比H2S更不穩(wěn)定

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.2.2元素周期表周期律的練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

鎵是1871年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬ⅢA族。鎵的熔點(diǎn)為29.78 ℃，沸點(diǎn)高達(dá)2 403 ℃。鎵有過(guò)冷現(xiàn)象(即冷至熔點(diǎn)下不凝固)，它可過(guò)冷到－120 ℃。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是(　　)。

A．鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料

B．鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中

C．鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動(dòng)救火的水龍頭中

D．近年來(lái)鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導(dǎo)體材料，被譽(yù)為“半導(dǎo)體家族的新成員”，這是利用了鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的性質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.2.1電子的排布元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個(gè)電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是 (　　)。

A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.1.3核素練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

有甲、乙、丙三種短周期元素，甲元素原子的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)小2，乙元素原子核內(nèi)無(wú)中子，丙元素質(zhì)子數(shù)與甲元素質(zhì)量數(shù)相等，且甲與丙同主族。

(1)甲、乙、丙元素的元素符號(hào)分別是________、________、________。

(2)甲與乙、丙與乙所形成的化合物穩(wěn)定性強(qiáng)的是____________________(填化學(xué)式)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.1.2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

最新報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家通過(guò)與多個(gè)國(guó)家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差1秒提高到600萬(wàn)年不差1秒，標(biāo)志著我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：

(1)銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數(shù)為________，銫的原子序數(shù)為________。

(2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出________色氣體，同時(shí)使紫色石蕊試液顯________色，因?yàn)?/span>____________________(寫(xiě)出化學(xué)方程式)。

(3)預(yù)測(cè)銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性________(填“弱”或“強(qiáng)”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 高考模擬演練2練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

天然氣既是重要的能源，也是重要的化工原料，其主要成分是甲烷。

（1）甲烷在一定條件下可生成：

A．碳正離子（CH3-）　　　　　 B．碳負(fù)離子（CH3-）

C．甲基（—CH3） D．碳烯（）

①四種微粒中，鍵角為120°的是________。（填序號(hào)）

②與碳負(fù)離子（CH3-）互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式為_________________________________________________________。

（2）海底富藏大量的可燃冰（甲烷的水合物），關(guān)于可燃冰的說(shuō)法中正確的是________。

A．甲烷分子與水分子均是極性分子

B．可燃冰中甲烷分子與水分子間以氫鍵相結(jié)合

C．可燃冰屬于原子晶體

D．甲烷分子與水分子中的σ鍵均是s—sp3電子云重疊而成的

（3）在高溫下，甲烷可還原CuO得到Cu2O。

①Cu＋的核外電子排布式為____________。

②Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中“△”代表的離子符號(hào)為________。

（4）一定條件下，甲烷與水蒸氣可生成H2和CO。則所生成的氣體中σ鍵總數(shù)與π鍵總數(shù)之比為________。

 

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