【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是( )。
A. 200 ℃時(shí),反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B. 200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2
C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均增大
D. 由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2
【答案】B
【解析】由圖甲可知,反應(yīng)中A、B、C的物質(zhì)的量的變化量為0.4:0.2:0.2=2:1:1,根據(jù)反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比可知,該反應(yīng)方程式為:2A(g)+B(g)C(g);A.根據(jù)v=可知v(B)=molL-1min-1=0.02molL-1min-1,故A錯(cuò)誤;B.由圖可知平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol,所以它們的濃度分別為:0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L,結(jié)合化學(xué)方程式2A(g)+B(g)C(g),可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)為L2/mol2=25L2/mol2,故B正確;C.根據(jù)圖乙可知,升高溫度,C的體積分?jǐn)?shù)增大,平衡正向移動(dòng),所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以升高溫度平衡正向移動(dòng),同時(shí)反應(yīng)速率增大,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)圖乙可知,升高溫度,C的體積分?jǐn)?shù)增大,平衡正向移動(dòng),所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),△H>0;當(dāng)投入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比時(shí),平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)達(dá)最大值,根據(jù)化學(xué)方程式2A(g)+B(g)C(g),可知a=2,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定.回答下列問題:
(1)如圖裝置中,為了酸堿能更充分地反應(yīng),應(yīng)該增加一個(gè)(填玻璃儀器名稱);大燒杯上沒有蓋上硬紙板,測得的中和熱數(shù)值將會(huì)(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(2)在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是( 填代號(hào))
A.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的氣溫
B.裝置的保溫隔熱效果
C.實(shí)驗(yàn)所用酸堿溶液的體積
(3)如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)中所測出的“中和熱”的數(shù)值將(填“偏大”、“偏小”、“不變”);原因是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(s)+D(g) ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時(shí)間t的變化情況。下列說法中正確的是
A. 若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則反應(yīng)的ΔH增大
B. 圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
C. 圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
D. 若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。
已知:
Fe2O3(s)+3CO(s,石墨)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=+489.0kJmol﹣1
C(s,石墨)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol﹣1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為_____。
(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H
①取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1:3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示,則該反應(yīng)的△H____0(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示,曲線I、Ⅱ對應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KⅠ_____KⅡ。
(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。
①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成.開始以氨碳比=3進(jìn)行反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_____。
②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3,已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10﹣5,碳酸一級(jí)電離常數(shù)Ka=4.3×10﹣7,則NH4HCO3溶液呈_____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. c點(diǎn)處的溶液中c(Na+)-c(Cl-)=c(HCO)+2c(CO)
B. a點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為: CO+2H2OH2CO3+2OH-
C. b點(diǎn)溶液中c(Na+)> c(HCO)> c(Cl-)
D. d點(diǎn)處溶液中水的電離程度大于b點(diǎn)處
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是( )
A.FeCl2(aq) FeCl3(aq) FeCl2(aq)
B.H2SO3 Si02 SiCl4
C.NaCl(aq) NaHC03(s) Na2CO3(s)
D.CuS04 Cu(OH)2 Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是
A. 硫酸、純堿、石膏 B. 碳酸、乙醇、醋酸鈉
C. 氫硫酸、燒堿、膽礬 D. 磷酸、熟石灰、苛性鉀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下:
(1)CuSO4+Na2CO3
主要:Cu2++CO32-+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要:Cu2++ CO32-→CuCO3↓
(2)CuSO4+Na2S
主要:Cu2++S2-→CuS↓ 次要:Cu2++S2-+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中,正確的是( )
A. Cu(OH)2>CuCO3>CuS B. CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C. CuS<Cu(OH)2<CuCO3 D. Cu(OH)2<CuCO3<CuS
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng)8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2中,還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
A.1:3B.3:1C.1:1D.3:8
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