6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．3.4g H2O2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA
D．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH-的數(shù)目為0.1NA

分析 A．利用n=$\frac{m}{M}$來(lái)計(jì)算，1molH2O2中存在3mol共用電子對(duì)數(shù)來(lái)分析；
B．求出CH4和C2H4混合物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)兩者均含4個(gè)氫原子來(lái)分析；
C．氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D．溶液體積不知，不能計(jì)算微粒數(shù)．

解答 解：A．過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為$\frac{3.4g}{34g/mol}$=0.1mol，1molH2O2中存在3mol共用電子對(duì)數(shù)，則3.4gH2O2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.3NA，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下11.2LCH4和C2H4混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，而兩者均含4個(gè)氫原子，故0.5mol混合物中含2mol氫原子即2NA個(gè)，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，由于氯氣溶于水后，只有少量的氯氣與水反應(yīng)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．溶液體積不知，PH=13的NaOH溶液中含有OHˉ的數(shù)目不能計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知雙氧水（H2O2）是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用H2O2制取O2．
（1）化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑_
（2）對(duì)H2O2及分解反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是C
A．H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵    B．CuSO4、FeCl3和唾液都可作該反應(yīng)的催化劑
C．該反應(yīng)在無(wú)催化劑時(shí)，不能夠反應(yīng)   D．H2O2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)可生成O2
（3）已知lg MnO2加入20mL溶液里（ρ=1g•mL-1），2min時(shí)，反應(yīng)剛好結(jié)束，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體44.8mL，該溶液濃度為0.2 mol/L，反應(yīng)速率v（H2O2）為0.1 mol/（L•min）
（4）若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的第一步電離方程式H2O2?H++HO2-
它作為酸與強(qiáng)堿Ba（OH）2反應(yīng)形成鹽的化學(xué)方程式2H2O2+Ba（OH）2=Ba（HO2）2+2H2O或H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有看到明顯現(xiàn)象，再通入一種氣體（或加入一種物質(zhì)）后，可產(chǎn)生一種白色沉淀，該氣體（或物質(zhì)）不可能是（　�。�
A．Cl2B．NH3C．CO2D．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知A是由兩種中學(xué)常見元素組成的化合物，H、D為白色沉淀，E的焰色反應(yīng)為黃色．A～H各物質(zhì)之間的關(guān)系如圖（反應(yīng)中部分產(chǎn)物已略去，除氣體間的反應(yīng)物外，其余反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行）：
（1）X的化學(xué)式為NaOH
（2）寫出反應(yīng)①、②的離子方程式
①2Al3++6Cl-+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+3Cl2↑+2Al（OH）3↓
②Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
（3）現(xiàn)在研究認(rèn)為E是一種配合物，寫出A與過(guò)量X反應(yīng)的方程式：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（4）用電子式表示G的形成過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等．
（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化．
①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下
分子式/結(jié)構(gòu)式NO/N≡O(shè)CO/C≡O(shè)CO2/O=C=ON2/N≡N
化學(xué)鍵N≡O(shè)C≡O(shè)C=ON≡N
鍵能（KJ/mol）6321072750946
請(qǐng)完成汽車尾氣凈化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（9）△H=-538kJ/mol
②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行，并在t．時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列示意圖
不符合題意的是ABC（填選項(xiàng)序號(hào)）．（下圖中V正、K、n、P總分別表示正反應(yīng)速率、平衡常
數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強(qiáng)）

（2）在t1℃下，向體積為10L的恒容密閉容器中通人NO和CO，測(cè)得了不同時(shí)間時(shí)NO和CO的物質(zhì)的量如表：
時(shí)間/s 012345
n（NO）/×10-2mol 10.0 4.50 2.501.50 1.001.00 
n（CO）/×10-1mol   3.60 3.052.85  2.75 2.702.70 
t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=500，既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是加壓．（寫出一種即可）
（3）如圖l所示，以N2O4為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑（一種氮氧化物）寫出生成這種硝化劑的陽(yáng)極電極反應(yīng)式N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

（4）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．在氨氣足量的情況下，不同c（NO2）/C（NO）、不同溫度對(duì)脫氮率的影響如圖2所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），請(qǐng)回答溫度對(duì)脫氮率的影響300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，而300℃之后，溫度升高脫氮率逐漸減小，給出合理的解釋：300℃之前，反應(yīng)未平衡，反應(yīng)向右進(jìn)行，脫氮率增大；300℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，后升溫平衡逆向移動(dòng)，脫氮率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某溶液中存在5種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R離子，其物質(zhì)的量之比為2：3：1：3：1，則R可能為（　�。�
A．Fe2+B．Mg2+C．Cl-D．Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是（　�。�
A．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010的溶液中：Na+　${NH}_{4}^{+}$　HCO${\;}_{3}^{-}$　Cl-
B．含有大量ClO-的溶液中：K+　OH-　Na+　${SO}_{3}^{2-}$
C．c（Al3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+　NO${\;}_{3}^{-}$　 AlO${\;}_{2}^{-}$　${SO}_{4}^{2-}$
D．澄清透明的溶液中：Cu2+　 Fe3+　 NO${\;}_{3}^{-}$　Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)常見的六種單質(zhì)，原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中D、E是固體，其余均為氣體．圖中其他物質(zhì)均為化合物，六種元素都不在同一主族．

（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：甲氧化鋁，乙偏鋁酸鈉．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取F的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，檢驗(yàn)F收集滿的方法將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在集氣瓶口，試紙變藍(lán)證明氯氣收集滿．
（3）Y和CuO的反應(yīng)方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（4）寫出乙和過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）D和E形成原電池的兩個(gè)電極，NaOH溶液是電解質(zhì)溶液．E的一極為原電池的負(fù)極，該極的電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（6）73 g X與足量的NaOH溶液反應(yīng)放熱Q kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-0.5Q kJ/mol．
（7）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的Ksp=1.8×10-11，該物質(zhì)的溶液中，要使D離子 的濃度降至1.8×10-9 mol/L，25℃時(shí)溶液的pH應(yīng)調(diào)至13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作．合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
I．污染物SO2、NO2經(jīng)O2預(yù)處理后用CaSO3懸濁液吸收，可減少尾氣中S02、NOx的含量．T℃時(shí)，O2氧化煙氣中S02、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-116.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（l）T℃時(shí)，反應(yīng)3NO （g）+O3（g）?3NO2（g）的△H=-317.1 kJ．mol-1．
（2）T℃時(shí)，將0.6mol NO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．

①T℃時(shí)，反應(yīng)3NO（g）+O3（g）?3NO2（g）的平衡常數(shù)K=240．
②不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是C．
A．氣體顏色不再改變    B．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C．氣體的密度不再改變    D．單位時(shí)間內(nèi)生成O3和NO2物質(zhì)的量之比為1：3
II．N02的二聚體N204是火箭中常用氧化劑．完成下列問題：
（3）如圖2所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1molNO2通過(guò)K1、K3分別充入真空A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為aL（忽略導(dǎo)管中的氣體體積）．
①若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間ts，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開K2之前，氣球B體積為0.7aL．
③若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)變小（填“變大…‘變小”或“不變”）．

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