設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫下，16gCH4含有10NA個電子

B．標準狀況下，22.4L苯含有NA個苯分子

C．標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA

D．0.1mol．L－1CH3COOH溶液中含有0.1NA個CH3COO－

 

A

【解析】

試題分析：常溫下，16gCH4的物質的量為1mol,含有10NA個電子,A正確；標準狀況下，22．4L苯為液體，B錯誤；標準狀況下，6．72LNO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0．2NA，C錯誤；CH3COOH是弱電解質，0．1mol．L－1CH3COOH溶液中，沒有指明體積，D錯誤。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算和判斷。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆內蒙古赤峰市高三上學期9月質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下在下列給定的溶液中，能大量共存的粒子組是

A．能使pH試紙呈紅色的溶液： CH3COOH、NH4+、I-、NO3-

B．加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、 SO42-、HCO3-

C． c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、Cl-、SCN-

D．pH=14的溶液：Na+、NH3·H2O、NO3-、SiO32-

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內蒙古巴彥淖爾市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是：①過量的鋅與18 mol·L－1的硫酸反應；②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應；③濃鹽酸與過量的MnO2反應；④過量銅與濃硫酸反應；⑤過量稀硝酸與銀反應；⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應

A．②③⑤ B．②③④⑥

C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內蒙古高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（普通班）(13分)（1）常溫下， CH3COONa溶液呈 性，用離子方程式解釋其原因 。

（2）室溫下，若將0.1 mol·L－1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。

①NH3·H2O的電離方程式是 。

②b點所示溶液中的溶質是 。

③c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關系為 ，在該溶液中存在多種守恒關系，其中c(NH4+)+c(H+)= （用離子濃度表示）。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內蒙古高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各環(huán)境下的離子組合一定能大量共存的是

A．c(HCO3－)=1×10－1mol/L的溶液中Na+、Al３＋、CH3COO－、K+

B．由水電離出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液中CO32－、NH4+、SO42－、K+

C．甲基橙呈紅色的溶液中Fe2+、Cl－、NO3－、Na+

D．能使pH試紙呈紅色的溶液中Mg2+、Cl－、NO3－、SO42－

 

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科目：高中化學 來源：2014～2015江蘇省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

用18.4mol/L的濃H2SO4配制100mL 0.50mol/L的稀H2SO4,請按要求填空（ 每 空 1分，共 計 10分）

（1）用量筒量取所需濃H2SO4的體積為 mL；

（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用 mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有 、 、燒杯、玻璃棒。

（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）

①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容

②定容時俯視刻度線

③容量瓶洗凈后未干燥 ；

④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后加水至溶液的凹液面與刻度線相平 ；

⑤用量筒量取濃H2SO4時仰視刻度線： 。

（4）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014～2015江蘇省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知aAm-與bBn+具有相同的核外電子排布，則下列關系正確的是

A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n

 

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科目：高中化學 來源：2014～2015江蘇省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

欲配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是

A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．燒杯

 

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科目：高中化學 來源：2014～2015學年黑龍江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）Ⅰ.已知可逆反應：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請回答下列問題：

（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為____________。

（2）若反應溫度升高，M的轉化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；

達到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。

Ⅱ.在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應

A(g)B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ·mol－1

反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列問題:

（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為 。

（2）由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為 。

平衡時A的轉化率為_ ，列式并計算反應的平衡常數(shù)K 。

 

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