Question

(10分)短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個，C^—比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）C^―的結(jié)構(gòu)示意圖為            ；
與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HC的________（填“強”或“弱”）；
與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點比HC的________（填“高”或“低”）；
（2）元素D的最高價氧化物的電子式為_______，D的氣態(tài)氫化物的二氯代物有_____種結(jié)構(gòu)。
（3）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學(xué)方程式為_____________________________________；
（4）若將單質(zhì)A、B用導(dǎo)線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是_______（用化學(xué)式填寫），負極電極反應(yīng)是___________________________________。

Answer 1

（1） ， 強， 高； （2），  1； （每空1分）
（3）MgCl₂(熔融)Mg+ Cl₂↑（2分）
（4）Mg （1分），  Al-3e^- + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O（2分）

0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，說明A屬于第ⅢA，氧化物是AO。0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，所以氧化物的相對分子質(zhì)量是0.4÷0.01＝40，則A的蒸質(zhì)量數(shù)是24。A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，所以A的原子序數(shù)是12，即A是鎂元素。B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個，則B是Al。C^—比A元素的離子多1個電子層，因此C是氯元素。D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子。則D是碳元素。
（1）同主族自上而下非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性也是逐漸增強的。HF中含有氫鍵，所以沸點高于氯化氫的。
（2）CO₂中碳和氧形成的是雙鍵，電子數(shù)為，甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，其二鹵代物沒有同分異構(gòu)體。
（3）鎂是活潑的金屬，通過電解熔融放熱氯化鎂得到金屬鎂。
（4）原電池較活潑的金屬作負極，失去電子。雖然鎂比鋁活潑，但鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，所以作負極的是鋁。鎂是正極。負極反應(yīng)式為Al-3e^- + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O。