Question

【題目】孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2，某同學設計從孔雀石中冶煉金屬銅的方案如下：

①將孔雀石粉碎后加過量的稀硫酸；

②將反應后的混合物過濾；

③向濾液中加入一種金屬粉末。

根據(jù)上述實驗方案，試回答：

（1）第①步反應中的現(xiàn)象為__。

（2）第③步加入的金屬粉末是_，理由是__。

（3）若向濾液中加入過量生石灰后，過濾，將沉淀加熱灼燒后再通入__氣體，可制得較純凈的銅。

Answer 1

【答案】固體溶解，有無色氣體生成，溶液變成藍色??? Fe??? 鐵的活潑性比銅強，可從溶液中置換出銅??? 氫氣???

【解析】

孔雀石經(jīng)粉碎后加入過量稀硫酸溶解，過濾除去不溶性雜質(zhì)，濾液加入過量的鐵粉可置換出銅，濁液加入稀硫酸除去鐵，過濾可得到銅，以此解答該題。

(1)孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅，當加入過量稀硫酸時發(fā)生反應，固體逐漸溶解，產(chǎn)生二氧化碳氣體、水和硫酸銅，則所得溶液顯藍色；

(2)為冶煉金屬銅，因Fe比Cu活潑，則加入過量的鐵粉，可把銅從硫酸銅溶液中置換出來；

(3)若向濾液中加入過量生石灰后生成氫氧化銅，過濾，將沉淀氫氧化銅加熱后生成氧化銅，通入氫氣生成銅和水。