我國(guó)自行安裝的泰山核電站所用的燃料為鈾235氧化物
 
235
92
U16O2，下列與之有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol此氧化物中含質(zhì)子100mol
B、鈾元素的相對(duì)原子質(zhì)量為235
C、U-235與U-238屬于同一種核素
D、1mol此氧化物所含中子數(shù)是阿伏伽德羅常數(shù)的159倍
考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：
分析：A．氧化物的質(zhì)子數(shù)等于所有原子中質(zhì)子數(shù)的和；
B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值；
C．核素是具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，二者中子數(shù)不同；
D．氧化物的中子數(shù)等于所有原子中中子數(shù)的和．
解答： 解：A．氧化物的質(zhì)子數(shù)=92+8+8=108，故A錯(cuò)誤；
B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值，不等于一種同位素的質(zhì)量數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．235U與238U質(zhì)子數(shù)相同，二者中子數(shù)不同，所以是不同的核素，互為同位素，故C錯(cuò)誤；
D．1mol此氧化物含中子159mol，所含中子數(shù)是阿伏伽德羅常數(shù)的159倍，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查核素、原子結(jié)構(gòu)等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即構(gòu)成甲烷燃料電池．已知通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e-=4OH-，下列敘述不正確的是（　　）
A、通入CH4的電極為負(fù)極
B、正極發(fā)生還原反應(yīng)
C、此電池工作時(shí)溶液中陰離子向正極移動(dòng)
D、該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B、Z的非金屬性比Y的強(qiáng)
C、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
D、X與Y形成的化合物都能與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述中，正確的是（　�。�
A、它是一種共價(jià)化合物
B、它既含離子鍵又含共價(jià)鍵
C、它不可能與NaOH溶液反應(yīng)
D、它受熱時(shí)，可能會(huì)分解產(chǎn)生有色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、CO2的電子式
B、N2的結(jié)構(gòu)式N≡N
C、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 
 
17
37
Cl
D、K+的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

主族元素在周期表中的位置，取決于該元素原子的（　�。�
A、相對(duì)原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)
B、次外層電子數(shù)和電子層數(shù)
C、最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)
D、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除雜，并寫出相應(yīng)的離子方程式：
（1）FeCl3溶液中混有FeCl2
 

（2）FeCl2溶液中混有FeCl3
 

（3）FeCl2溶液中混有CuCl2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

天然氣是一種重要的化工原料．
I．2014年5月，我國(guó)科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)了甲烷在無(wú)氧條件下選擇活化，一步高效生產(chǎn)乙烯、苯、氫氣等高值化學(xué)品．
（1）苯的二氯代物的同分異構(gòu)體有
 
種．
（2）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知甲烷、乙烯、氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式分別如下：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （ l ）△H=-890.3kJ?mol-1
C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O （ l ）△H=-1 306.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O （ l ）△H=-571.6  kJ?mol-1
則2CH4（g）═C2H4（g）+2H2（g） 的△H=
 
．
Ⅱ．甲烷的傳統(tǒng)轉(zhuǎn)化利用，第一步制取合成氣（CO、H2），第二步用合成氣制取甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等．
（4）某溫度下，將1mol CH4和1mol H2O（g）充入容積為0.5L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得其平衡常數(shù)K=27．
①CH4的平衡轉(zhuǎn)化率=
 
．
②如果其它條件不變，升高溫度，CH4的平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在一定條件下，合成氣發(fā)生如下兩個(gè)主要反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1
2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ?mol-1．
僅根據(jù)如圖，選擇該條件下制取甲醇的最佳溫度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CH3CH2Cl可以由乙烷、乙烯、乙炔分別反應(yīng)制得．試設(shè)計(jì)可能的合成路線，并比較哪中方案更好．

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