【題目】下列物質只含有離子鍵的是( )
A.NaOH B.CO2 C.H2O D.CaCl2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在容積為2L的密閉容器中,有反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),經(jīng)過5分鐘達到平衡,此時各物質的變化為:A減少amol/L,C增加2a/3mol/L,B的平均反應速率VB=a/15mol/(L·min),這時若增加體系壓強,發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變,則m:n:p:q為
A.3:1:2:2 B.1:3:2:2 C.1:3:2:1 D.1:1:1:1
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【題目】碘化鋇(BaI2·2H2O)是一種白色粉末,常用于制取其他含碘化合物。一種制備流程如下:
(1)步驟Ⅰ制FeI2溶液時,提高反應速率的可行措施有 (填序號)。
a.鐵粉和碘粉用球磨機磨成細粉
b.增大n(鐵粉)∶n(碘)的配料比
c.適當升高反應溫度和攪拌速度
d.向反應器中加水至I2全部溶解
(2)步驟Ⅱ發(fā)生反應的化學方程式為 ;用pH試紙測定溶液pH的方法是 。
(3)步驟Ⅲ小心“煮沸”約20分鐘,可使Fe(OH)2顆粒長大,其目的是 ;步驟V加入活性炭的目的是 。
(4)從過濾2所得濾液中獲得BaI2·2H2O(溶解度曲線如右圖所示)的方法是 。
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【題目】已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1,CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.8 kJ·mol-1,現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0 L(標準狀況),經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為851.4 kJ,并生成18 g液態(tài)水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為
A.80% B.40% C.60% D.20%
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【題目】下列事實,不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是:
A. 氯氣與H2S能發(fā)生置換反應 B. HClO4酸性比H2SO4強
C. 鹽酸是強酸,氫硫酸是弱酸 D. 受熱時,氯化氫比硫化氫穩(wěn)定
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【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的工藝流程如下:
已知:
①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖所示。
(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有 ,加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。
(2)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應為:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為:
① ;② ;③ ;④過濾、洗滌。
(3)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:
步驟1:準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2:取10 mL于錐形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L-1 FeSO4溶液,微熱。此過程中反應的離子方程式為:ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液滴定步驟2中多余的Fe2+至終點。
此過程中反應的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4: ,平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①題中所用FeSO4溶液中,常加入適量稀硫酸和鐵粉以抑制其變質。其中,加稀硫酸的作用是(用離子方程式解釋): 。
②步驟4中空缺的內容為 。
③產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O(摩爾質量為299g/mol)的質量分數(shù)為 。
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【題目】I、對于數(shù)以萬計的化學物質和化學反應,分類法的作用幾乎是無可替代的。
(1)現(xiàn)有下列5種物質:CuO、CO、MgO、Na2O、FeO。按照不同的分類標準,它們中有1種物質與其他4種物質有明顯的不同,找出這種物質,并寫出依據(jù)(寫出兩種):
①______________________________;
②______________________________。
(2)雖然分類的方法不同,但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關系,用簡單的圖示方法表示二者之間的關系_______________________。
(3)生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的___________和___________,用___________可以鑒別(填化學專用名詞)。
II、下圖為五個橢圓交叉構成的圖案,橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質,圖中相連的兩種物質均可歸為一類,相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號。請回答下列問題:
(1) 分類標準代號A表示______________(可多項)
a.兩物質都是非電解質 b.兩物質都易溶于水
c.兩物質都是含碳化合物 d.兩物質都是氧化物
(2) 上述五種物質中的某一物質的飽和溶液中通入足量CO2,溶液中會有晶體析出。該反應的離子方程式為:____________________ __。
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,是分析化學中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題:
(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應,固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。
(2)為檢驗分解產(chǎn)物的成份,設計如圖所示實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是 。
②為驗證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有 。
A.KSCN溶液
B.稀硫酸
C.濃鹽酸
D.KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有 氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為 。
④若A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,Fe2O3的物質的量為bmol,C中沉淀物質的量為amol,則
b a(填“大于”、“小于”或“等于”)
⑤實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應為 (用離子方程式表示)。
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