Question

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強。用的NaOH溶液滴定濃度均為的和溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A.C點溶液呈酸性，A點溶液呈堿性

B.A點溶液中：

C.在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度：

D.D點溶液中：

Answer 1

【答案】D

【解析】

溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，由導(dǎo)電率圖像可知，HX是弱酸，其溶液中離子濃度較小，加入NaOH溶液后，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強；HY比HX的酸性強，HY可能是強酸或者是比HX的酸性強的弱酸，隨著NaOH溶液的加入，溶液體積的增大，溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當HY與所加NaOH恰好完全反應(yīng)時離子濃度最小，繼續(xù)加入NaOH溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強。

A.由以上分析可知，C點溶液中溶質(zhì)為NaY，溶液呈中性或者堿性，A點溶液呈堿性，故A錯誤；

B.A點時，HX與NaOH恰好完全中和，生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，則，故B錯誤；

C.酸或堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，C點溶液中溶質(zhì)為NaY，A點溶液中溶質(zhì)為NaX，由于HY的酸性大于HX，故的水解程度小于，則NaX促進水的電離程度大于NaY，B點溶液為等濃度的NaX和NaOH的混合溶液，NaOH會抑制水的電離，所以在相同溫度下，水的電離程度：，故C錯誤；

D.D點溶液為含和的混合溶液，由電荷守恒知，D點溶液中存在：，又，則，故，D正確。

故選D。