16．下列敘述正確的是（　　）
A．一定條件下，氣體體積大小取決于氣體分子的大小
B．一定條件下，氣體體積大小取決于其物質(zhì)的量的多少
C．1mol任何氣體所占的體積為22.4L，稱為氣體摩爾體積
D．體積不相等的兩種氣體所含的分子數(shù)也一定不相等

分析 A．一定條件下，氣體體積取決于氣體分子數(shù)；
B．一定條件下氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm可知，氣體體積與物質(zhì)的量成正比；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積約為22.4L，否則不一定滿足該關(guān)系；
D．相同條件下，體積不同的氣體具有不同分子數(shù)，沒(méi)有告訴溫度和壓強(qiáng)，體積不相等的兩種氣體所含的分子數(shù)可能相等．

解答 解：A．氣體體積的大小主要取決于構(gòu)成氣體的分子數(shù)目的多少，而與分子大小無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．一定條件下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm可知?dú)怏w體積大小取決于其物質(zhì)的量的多少，故B正確；
C．單位物質(zhì)的量的氣體占有的體積稱為氣體摩爾體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體體積約為22.4L，否則不一定滿足，故C錯(cuò)誤；
D．由于溫度和壓強(qiáng)影響氣體體積，所以體積不相等的兩種氣體所含的分子數(shù)可能相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的應(yīng)用，題目難度不大，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積與氣體摩爾體積的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．第35個(gè)“世界地球日”，我國(guó)確定的主題是“善待地球--科學(xué)發(fā)展”．下列行為中不符合這一主題的是（　�。�
A．適量施用化學(xué)肥料和農(nóng)藥
B．大量開(kāi)采地下水，以滿足社會(huì)對(duì)水的需求
C．減少直至不使用對(duì)大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴
D．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．人體只能吸收Fe2+，而Fe2+很容易被氧化，所以服補(bǔ)鐵劑時(shí)同時(shí)要服維生素C，說(shuō)明維生素C具有（　　）
A．氧化性B．堿性C．還原性D．酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，堿性溶液中能穩(wěn)定存在，是一種新型的綠色凈水消毒劑．工業(yè)上可以通過(guò)次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過(guò)程如下：


回答下列問(wèn)題：
（1）氯堿廠電解飽和食鹽水時(shí)，NaOH主要在陰極產(chǎn)生．
（2）寫(xiě)出氯氣通入氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）步驟②A生成B的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）步驟③制備Na2FeO4的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　�。�
A．膠體是很穩(wěn)定的分散系，比溶液還穩(wěn)定
B．膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)濾紙
D．膠體不穩(wěn)定，靜止后容易產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．我校環(huán)保興趣小組在處理工業(yè)污水樣品時(shí)，需用硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）配制成1000mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液．
（1）需用托盤天平稱25.0 g硫酸銅晶體．
（2）在稱取硫酸銅晶體后，下列操作先后順序是（用編號(hào)表示）③①④②
①待硫酸銅溶液溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切．
③在盛有硫酸銅晶體的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其充分溶解．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是ACE．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的硫酸銅溶液潤(rùn)洗
C、若配制450mL硫酸銅溶液，則選擇500mL的容量瓶
D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（4）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”，“偏低”或“無(wú)影響”）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒，使所配溶液濃度偏低；
②定容時(shí)俯視刻度線，使所配溶液濃度偏高；
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水，使所配溶液濃度偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力相同
B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
C．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是不可逆的
D．易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定量的Fe與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施中可加快反應(yīng)速率的是（　�。�
A．加10mL水B．增大壓強(qiáng)C．降低溫度D．CuSO4晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．平衡常數(shù)的計(jì)算：
（1）用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖．其中①點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH），③點(diǎn)所示溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+），則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=2×10-5．
（2）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式：Kh=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）．c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+（aq）+2NH3•H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s），試列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb（NH3•H2O）、Ksp[Mg（OH）2]的關(guān)系式并計(jì)算：K=$\frac{{{K}_}^{2}}{{K}_{sp}}$．

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