以下有水參與的化學反應都屬于氧化還原反應，但水既不做氧化劑又不做還原劑的有________．
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　　　　　　�、贑l2+H2O=HCl+HClO
③C+H2O=CO+H2　　　　　　　　　　　　 ④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　　　　　　　　 ⑥2F2+2H2O=4HF+O2．

①②④
分析：根據(jù)反應中各元素的化合價是否變化進行判斷氧化還原反應，H2O中H和O元素的化合價不變，則水既不做氧化劑又不做還原劑．
解答：①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應中，Na2O2中O元素的化合價分別由-1價變化為-2價和0價，但H2O中H和O元素的化合價不變，則該反應屬于氧化還原反應，但水既不做氧化劑又不做還原劑，故①正確；
②Cl2+H2O=HCl+HClO反應中，Cl2中Cl元素的化合價分為由0價變化為-1價和+1價，但H2O中H和O元素的化合價不變，則該反應屬于氧化還原反應，但水既不做氧化劑又不做還原劑，故②正確；
③C+H2O=CO+H2反應中，H2O中H元素的化合價降低，不符合題目要求，故③錯誤；
④3NO2+H2O=2HNO3+NO反應中，NO2中N元素的化合價分別由+4價變化為+5價和+2價，但H2O中H和O元素的化合價不變，則該反應屬于氧化還原反應，但水既不做氧化劑又不做還原劑，故④正確；
⑤2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應中，H2O中H元素的化合價降低，不符合題目要求，故⑤錯誤
⑥2F2+2H2O=4HF+O2反應中，H2O中O元素的化合價升高，不符合題目要求，故⑥錯誤．
故答案為：①②④．
點評：本題考查氧化還原反應的基礎知識，題目難度不大，注意把握比較問題的角度，及化合價的是否發(fā)生變化以及變化的趨勢．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

作為世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的A1級廣譜、安全、高效消毒劑，二氧化氯（ClO2）在水處理領域有著廣泛應用。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。

（1）反應時，ClO2生成ClO2—、Cl—的轉化率與溶液的pH的關系如圖所示。則pH= 8時，ClO2被還原為_____________。

（2）亞氯酸根離子（ClO2—）對人體不利。欲在弱堿性條件下將水中的ClO2—轉化為Cl—除去，若該反應體系中的物質有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。寫出、配平有關化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：

_____________________________________________________________________________。

（3）以下是ClO2的兩種制備方法：

方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O

方法二：2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 → 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O

① 方法一，當有0.2mol電子發(fā)生轉移時，參與反應的還原劑為_________ mol。

② 方法二：該反應中H2O2_________（填序號）。

a．發(fā)生氧化反應   b．僅做氧化劑    c．既被氧化又被還原   d．既未被氧化也未被還原

③ 用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

作為世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的A1級廣譜、安全、高效消毒劑，二氧化氯（ClO2）在水處理領域有著廣泛應用。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。

（1）反應時，ClO2生成ClO2—、Cl—的轉化率與溶液的pH的關系如圖所示。則pH= 8時，ClO2被還原為_____________。

（2）亞氯酸根離子（ClO2—）對人體不利。欲在弱堿性條件下將水中的ClO2—轉化為Cl—除去，若該反應體系中的物質有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。寫出、配平有關化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：

_____________________________________________________________________________。

（3）以下是ClO2的兩種制備方法：

方法一：2NaClO3+ 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O

方法二：2NaClO3+ H2O2 + H2SO4 → 2ClO2↑+O2↑+ Na2SO4 + 2H2O

① 方法一，當有0.2mol電子發(fā)生轉移時，參與反應的還原劑為_________ mol。

② 方法二：該反應中H2O2_________（填序號）。

a．發(fā)生氧化反應   b．僅做氧化劑    c．既被氧化又被還原   d．既未被氧化也未被還原

③ 用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是___________________。

 

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科目：高中化學 來源：2010年上海市虹口區(qū)高三第二次模擬考試化學試題 題型：填空題

作為世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的A1級廣譜、安全、高效消毒劑，二氧化氯（ClO2）在水處理領域有著廣泛應用。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。

（1）反應時，ClO2生成ClO2—、Cl—的轉化率與溶液的pH的關系如圖所示。則pH= 8時，ClO2被還原為_____________。

（2）亞氯酸根離子（ClO2—）對人體不利。欲在弱堿性條件下將水中的ClO2—轉化為Cl—除去，若該反應體系中的物質有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。寫出、配平有關化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：

_____________________________________________________________________________。

（3）以下是ClO2的兩種制備方法：

方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O

方法二：2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 → 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O

① 方法一，當有0.2mol電子發(fā)生轉移時，參與反應的還原劑為_________ mol。

② 方法二：該反應中H2O2_________（填序號）。

a．發(fā)生氧化反應   b．僅做氧化劑    c．既被氧化又被還原   d．既未被氧化也未被還原

③ 用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是___________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

 作為世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的A1級廣譜、安全、高效消毒劑，二氧化氯（ClO2）在水處

理領域有著廣泛應用。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。

（1）反應時，ClO2生成ClO2—、Cl—的轉化率與溶液的pH的關系如圖所示。則pH= 8時，ClO2被還原為_____________。

（2）亞氯酸根離子（ClO2—）對人體不利。欲在弱堿性條件下將水中的ClO2—轉化為Cl—除去，若該反應體系中的物質有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。寫出、配平有關化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：

 

_____________________________________________________________________________。

（3）以下是ClO2的兩種制備方法：

方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O

方法二：2NaClO3 + H2O2 + H2SO4→ 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O

① 方法一，當有0.2mol電子發(fā)生轉移時，參與反應的還原劑為_________mol。

② 方法二：該反應中H2O2_________（填序號）。

a. 發(fā)生氧化反應   b. 僅做氧化劑    c. 既被氧化又被還原  d. 既未被氧化也未被還原

③ 用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是___________________。

 

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科目：高中化學 來源：2010上海虹口區(qū)高三二模 題型：填空題

 作為世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的A1級廣譜、安全、高效消毒劑，二氧化氯（ClO2）在水處

理領域有著廣泛應用。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。

（1）反應時，ClO2生成ClO2—、Cl—的轉化率與溶液的pH的關系如圖所示。則pH= 8時，ClO2被還原為_____________。

（2）亞氯酸根離子（ClO2—）對人體不利。欲在弱堿性條件下將水中的ClO2—轉化為Cl—除去，若該反應體系中的物質有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。寫出、配平有關化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：

 

_____________________________________________________________________________。

（3）以下是ClO2的兩種制備方法：

方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O

方法二：2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 → 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O

① 方法一，當有0.2mol電子發(fā)生轉移時，參與反應的還原劑為_________ mol。

② 方法二：該反應中H2O2_________（填序號）。

a. 發(fā)生氧化反應   b. 僅做氧化劑    c. 既被氧化又被還原   d. 既未被氧化也未被還原

③ 用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是___________________。

 

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