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3．金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石．已知12g石墨完全轉化為金剛石時，要吸收akJ的能量．下列說法正確的是（　�。�
①石墨不如金剛石穩(wěn)定 
②金剛石不如石墨穩(wěn)定 
③等質量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多 
④等質量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多．
A．①②B．②③C．①④D．③④

分析 12g石墨完全轉化成金剛石時需要吸收a kJ的能量，說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，金剛石的能量高，1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多．

解答 解：①石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故錯誤；
②石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故正確；
③金剛石的能量高，等質量的石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多，故正確；
④金剛石的能量高，等質量的石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多，故錯誤．
所以正確的是②③．
故選B．

點評 本題考查金剛石和石墨的轉化以及涉及到的能量變化，注意能量低的物質更穩(wěn)定即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以硼鎂礦（ 2MgO．B2O3．H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3 ）為原料生產硼酸的工藝流程如下：

已知：表一：不同溫度下H3BO3的溶解度
 溫度℃） 20 40 60 100
 溶解度（g） 5.0 8.7 14.8 40.2
表二：不同物質沉淀完全時的pH
 物質 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
 pH 3.2 5.2 9.7 12.4
（1）由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時容易產生大量泡沫使物料從反應器中溢出，應采取的措施為應分批加入H2SO4 ．
（2）“浸出液”顯酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質．“除雜”時，向浸出液中依次加入適量目H2O2和MgO，可以除去的雜質離子為Fe3+、Fe2+、Al3+，的作用為H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的為防止溫度下降時H3BO3從溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，且溶液的沸點隨壓強增大而升高．為了從“母液”中充分回收 MgSO4．H2O，應采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，加壓升溫結晶．

（5）已知25℃時，硼酸（ H3BO3）溶液中存在如下平衡：HBO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）  K=5.7×10-10；25℃時，0.7mol．L-1硼酸溶液中c（H）+≈2×10-5mol．L-1
（6）已知25℃時：
 化學式 H2CO3 CH3COOH
 電離常數 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 K=1.75×10-5
下列說法正確的是BD（填選項字母）．
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中能觀察到有氣泡產生
B．碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中能觀察到有氣泡產生
C．等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
D．等濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH：前者＞后者．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成．實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba（OH）2溶液，每次實驗均充分反應．實驗記錄見下表：
實驗次數稱取樣品的質量/g所加Ba（OH）2溶液的體積/mL測得生成沉淀的質量/g
10.8585001.379
21.716500
32.5745004.137
43.4325005.516
54.2905005.516
65.1485005.516
回答下列問題：
（1）寫出少量NaHCO3和過量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．
（2）第2次實驗中產生沉淀的質量是2.758g．
（3）樣品中NaHCO3和K2CO3的物質的量之比是2：5．
（4）原Ba（OH）2溶液的濃度為0.056mol•L-1．
（5）室溫下取第3組實驗所得溶液的1/10，加水配成500mL溶液，則稀釋以后溶液的pH值為12．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別．線路①、②、③是工業(yè)生產硝酸的主要途徑，線路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑．

①完成下列反應的化學方程式：
  寫出①的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，寫出Ⅲ的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②下列環(huán)境問題與NO2的排放有關的是BE（填字母序號）
  A．赤潮   B．光化學煙霧   C．臭氧空洞   D．溫室效應   E．酸雨
③把盛有NO2和N2的混合氣體的試管倒立在盛水的水槽中，最終液面上升到距試管底部$\frac{2}{3}$處，則原混合氣體中NO2和N2的
  體積比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．寫出環(huán)己烷的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某種合金的晶胞結構如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．該合金屬于離子晶體B．該合金中Au的配位數是4
C．該合金中Cu的配位數是8，D．該合金的硬度低于Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對下列有關物質同分異構體（不考慮立體異構）數目的分析中正確的是（　�。�
選項分子式限定條件數目
AC2H4O2能與Na2CO3溶液反應2
BC4H8Cl2分子中有一個甲基3
CC4H10O不能與鈉反應2
DC8H10含有苯環(huán)3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．室溫下，某研究小組為探究影響CaCO3與鹽酸反應速率的因素，進行了如下實驗．
（1）測定0.5mol•L-1鹽酸與CaCO3固體的反應速率．
方案1：通過測定生成CO2的體積（或質量）和反應時間計算反應速率；
方案2：通過測定消耗CaCO3固體的質量和反應時間計算反應速率；
（2）探究固體表面積或反應物濃度對化學反應速率的影響．限選試劑與用品：0.5mol•L-1鹽酸、塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表
①設計實驗：在固體表面積或反應物濃度不同的條件下，通過如圖1實驗裝置測定生成等質量CO2所需的時間（或相同時間內生成的CO2的質量）來直接體現反應速率大�。�

②參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現實驗方案（寫出所選試劑的狀態(tài)及體積，需測定的物理量數據可用字母表示）．
V（0.5mol•L-1 HCl）/mLm（CaCO3）/gCaCO3狀態(tài)V（蒸餾水）/mL 實驗目的
實驗140.00.8   ①實驗1和2探究固體表面積對反應速率的影響；
②實驗1和3探究反應物濃度對反應速率的影響
實驗240.00.8   
實驗360.00.8   
（3）實驗結束后，研究小組將0.1mol•L-1Na2CO3溶液緩慢滴加至實驗1反應后的混合溶液中，研究產生沉淀的量，請在圖2中畫出產生沉淀的質量與滴加Na2CO3溶液體積之間關系的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列酸與堿中和反應熱化學方程式可用：H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1來表示的是（　　）
A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1 kJ•mol-1
B．$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
C．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1
D．$\frac{1}{3}$H3PO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{6}$Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）；△H=-Q4 kJ•mol-1

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