2．下列有關化學鍵和化合物的敘述正確的有幾個（　　）
①共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定有離子鍵
②只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
③離子化合物中一定有非金屬元素
④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中
⑤非金屬原子間不可能形成離子鍵
⑥稀有氣體中不存在共價鍵．
A．2 個B．3個C．4個D．5個

分析 ①含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物；
②只含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物；
③離子化合物中一定有非金屬元素；
④離子鍵存在于陰陽離子間，極性鍵存在于不同非金屬元素原子間；
⑤非金屬原子間可以形成離子鍵；
⑥稀有氣體是單原子分子不存在化學鍵．

解答 解：①離子化合物中可存在共價鍵，一定存在離子鍵，而共價化合物中一定有共價鍵，故正確；
②只含共價鍵的物質(zhì)可能為單質(zhì)，如氫氣、氧氣等，故錯誤；
③離子化合物中含有陰離子，則一定有非金屬元素，故正確；
④離子鍵存在于不同元素形成的陰、陽離子間，極性鍵存在于不同非金屬元素原子間，故正確；
⑤非金屬原子間可形成離子鍵，如銨鹽，含離子鍵為離子化合物，故錯誤；
⑥稀有氣體為單原子構成的分子，則不存在化學鍵，故正確；
故選C．

點評 本題考查化學鍵及化合物的分類，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，注意特殊物質(zhì)中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各項所述的數(shù)字不是6的是（　�。�
A．在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl-的個數(shù)
B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)
C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)
D．采納簡單立方堆積的金屬晶體的配位數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．把稀硝酸滴在鐵片上：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．在碳酸氫鈣溶液中加足量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．在稀硫酸中加氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
D．用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在 N2+3H2═2NH3 的反應中，在5S中N2由6mol/L減至2mol/L．則N2的平均反應速率是（　�。�
A．4 mol/LB．4mol/（L•S）C．0.8 mol/LD．0.8 mol/（L•S）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．乙酸橙花酯是一種食用香精，結構如圖所示．下列關于該物質(zhì)的說法不正確的是（　　）
A．分子式為C11H18O2
B．該化合物含有兩種官能團
C．該化合物能在堿性溶液中發(fā)生取代反應
D．該化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法錯誤的是（　�。�
A．綠色化學的核心是對環(huán)境污染進行綜合治理
B．Al2O3可用作耐火材料
C．地溝油經(jīng)處理后可用作燃料油
D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．從高熔點氧化物中冶煉金屬的常用方法是鋁還原法，即鋁熱反應法．不能用鋁熱反應法從下列物質(zhì)中冶煉金屬的是（　�。�
A．氧化鎂B．氧化鐵C．二氧化錳D．氧化鎳

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并 探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設計了如圖1所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題．

Ⅰ．探究濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量．
（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應．
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象．寫出A中發(fā)生反應的化學方程式2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（任寫一個）．
（4）隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應．寫出相應的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑（任寫一個）．
（5）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是鐵、碳在酸溶液中形成原電池．
Ⅱ．測定鐵的質(zhì)量分數(shù)
（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重．E增重bg．可由此進一步求 得鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
（7）某同學認為上述方法較復雜，使用圖2所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些 數(shù)據(jù)即可．為了快．速．和準．確．的計算出鐵的質(zhì)量分數(shù)，最簡便的實驗操作是C（填寫代號）
A． 用排水法測定H2的體積
B． 反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量
C． 測定反應前后裝置和藥品的總質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．海洋約占地球表面積的71%，海水資源的利用具有廣闊的前景，例如目前世界上60%的鎂就是從海水中提取的．某研究性學習小組在實驗室利用海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）模擬工業(yè)生產(chǎn)提取鎂，主要步驟如下：

回答下列問題：
（1）從節(jié)約成本的角度考慮，試劑①可以選用Ca（OH）2 （填化學式）．
已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11．現(xiàn)在25℃條件下，加入試劑①調(diào)節(jié)下鹽鹵中的c（Mg2+）≤1.0×10-5mol/L，則此時溶液的pH不小于11．
（2）從操作①得到的Mg（OH）2沉淀中可能混有少量的Ca（OH）2，除去少量該物質(zhì)的方法是先將沉淀加入到盛有MgCl2 溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg（OH）2
（3）MgCl2溶液可以轉(zhuǎn)變成MgCl2•6H2O 晶體，操作②為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（4）MgCl2•6H2O 晶體經(jīng)操作③脫水可制無水MgCl2，但加熱脫水時需在HCl氣體 氣氛中進行，原因是MgCl2+2H2O?Mg（OH）2↓+2HCl   （用化學方程式解釋）．
（5）經(jīng)研究，學習小組設計了如圖裝置，選取石墨和不銹鋼做電極材料，用電解的方法完成了操作④；
①通入O2的一極的電極反應為O2+4e-+4H+=H2O；
②不銹鋼電極做陰 極（填電極名稱）；
③若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．

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