2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示 、 ,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響? 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低? ,理由是 ;
(2)圖中△H= KJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 ;
(4)如果反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1,則υ(O2)= mol·L-1·min-1、υ(SO3)= mol·L-1·min-1;
(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1,計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H (要求計(jì)算過程)。
解析: (1)本小題考查反應(yīng)物總能量高于生成物總能量為放熱反應(yīng),可得到A和C所表示的意義,E為活化能與反應(yīng)熱無關(guān),但是用催化劑可以降低活化能;(2)圖中表示的是2molSO2的反應(yīng),因此△H=-99×2KJ·mol-1;(3)依題意即可寫出:SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5;(4)依據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
答案:(1)反應(yīng)物能量 生成物能量 (2)無 降低 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低 (3)-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05
(5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=-296 KJ·mol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 KJ·mol-1
S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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壓強(qiáng)/Mpa 轉(zhuǎn)化率 溫度/℃ |
0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
條件改變 | 結(jié)論 | |
A | 平衡后向容器中充入1.0molHe | 平衡逆向移動,化學(xué)平衡常數(shù)減小 |
B | 起始時(shí)向容器中充入1.0molSO2和0.50molO2 | 達(dá)到平衡時(shí)共放出78.4kJ的熱量 |
C | 起始時(shí)向容器中充入2.0molSO3、0.50mol SO2和0.25mol O2 | 反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆) |
D | 起始時(shí)向容器中充入0.025molSO2和0.0125molO2 | 達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為50.0% |
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