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某興趣小組同學利用氧化還原反應：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O
設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1mol?L-1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．回答下列問題：
（1）發(fā)生氧化反應的燒杯是______（填“甲”或“乙”）．
（2）外電路的電流方向為：從______到______（填“a”或“b”）．
（3）電池工作時，鹽橋中的SO42-移向______（填“甲”或“乙”）燒杯．
（4）甲燒杯中發(fā)生的電極反應為______．
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由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合價降低，得到電子，F(xiàn)e元素的化合價升高，失去電子，則b為負極，a為正極，
（1）b為負極，則乙燒杯中發(fā)生氧化反應，故答案為：乙；
（2）由上述分析可知，a為正極，電流由正極流向負極，即從a流向b，故答案為：a；b；
（3）陰離子向負極移動，則鹽橋中的SO42-移向乙燒杯中，故答案為：乙；
（4）甲燒杯中發(fā)生還原反應，Mn元素的化合價降低，電極反應為MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，故答案為：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氰化物有劇毒，冶金工業(yè)會產生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN-等形式存在于廢水中．某化學小組同學對含氰化物廢水處理進行研究．
I．查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法．
利用強氧化劑將氰化物氧化為無毒物質，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均為-3價），CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等．
II．實驗驗證：破壞性處理CN-的效果．
化學興趣小組的同學在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進行實驗，以測定CN-被處理的百分率，實驗步驟如下：

步驟1：取一定量廢水進行加熱蒸發(fā)、濃縮．
步驟2：取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN-的濃度為0.2mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞．
步驟3：
點燃酒精燈對丁裝置加熱
點燃酒精燈對丁裝置加熱
．
步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關閉活塞．
步驟5：打開活塞K，通一段時間N2，關閉活塞K．
步驟6：實驗完成后測定干燥管I（含堿石灰）的質量m2（實驗前干燥管I（含堿石灰）的質量m1）
回答下列問題：
（1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO-反應的離子方程式
2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
．
（2）完成步驟3
點燃酒精燈對丁裝置加熱
點燃酒精燈對丁裝置加熱
．
（3）丙裝置中的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
，丁裝置的目的是
除去Cl2
除去Cl2
．
（4）干燥管Ⅱ的作用是
防止空氣中的水和CO2進入干燥管I中影響對CO2的測量
防止空氣中的水和CO2進入干燥管I中影響對CO2的測量
．
（5）請簡要說明實驗中通入N2的目的是
使裝置中的CO2全部被排到干燥管I中被吸收，減少誤差
使裝置中的CO2全部被排到干燥管I中被吸收，減少誤差
．
（6）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為
80%
80%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

廢舊塑料回收和利用是減輕“白色污染”、實現(xiàn)資源再利用的有效途徑之一．某興趣小組進行如下探究：
【實驗課題】廢舊聚丙烯塑料熱分解主要產物的探究
【查閱資料】①石蠟熱分解的產物為常溫下的氣態(tài)烴和液態(tài)烴
②CuO能將烴氧化成CO2和H2O
③苯甲酸能溶于苯
【實驗設計】
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【實驗記錄】
①B裝置試管中有液態(tài)物質生成；②C中溴水的顏色變淺；③E裝置中黑色氧化銅變紅；④F裝置中無水硫酸銅變藍．
【問題討論】請你參與實驗設計的評價和實驗結果的分析：
（1）經分析得知B裝置試管中的液態(tài)產物是甲苯和苯的混合物．若要除去其中的甲苯，實驗操作方法是
 
；
（2）C裝置的作用是
 
；
（3）如果不設置D裝置，對實驗結論產生的影響是
 
；
（4）甲同學認為從C中出來的氣體是氫氣，乙同學認為還可能有其它成分．你認為其他成分可能是
 
．為完善實驗設計，請在圖2方框內畫出裝置圖并注明其中盛放的試劑名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

廢舊塑料回收和利用是減輕“白色污染”、實現(xiàn)資源再利用的有效途徑之一。某興趣小組進行如下探究：

【實驗課題】廢舊聚丙烯塑料熱分解主要產物的探究

【查閱資料】①石蠟熱分解的產物為常溫下的氣態(tài)烴和液態(tài)烴

②CuO能將烴氧化成CO2和H2O

③苯甲酸能溶于苯

【實驗設計】

 

【實驗記錄】

①B裝置試管中有液態(tài)物質生成；②C中溴水的顏色變淺；③E裝置中黑色氧化銅變紅；④F裝置中無水硫酸銅變藍。

【問題討論】請你參與實驗設計的評價和實驗結果的分析：

（1）經分析得知B裝置試管中的液態(tài)產物是甲苯和苯的混合物。若要除去其中的甲苯，實驗操作方法是                                             ；

（2）C裝置的作用是                      ；

（3）如果不設置D裝置，對實驗結論產生的影響是                  ；

（4）甲同學認為從C中出來的氣體是氫氣，乙同學認為還可能有其它成分。你認為其他成分可能是 

           。為完善實驗設計，請在上圖方框內畫出裝置圖并注明其中盛放的試劑名稱。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）廢舊塑料回收和利用是減輕“白色污染”、實現(xiàn)資源再利用的有效途徑之一。某興趣小組進行如下探究：

[實驗課題]廢舊聚丙烯塑料熱分解主要產物的探究

[查閱資料]①石蠟熱分解的產物為常溫下的氣態(tài)烴和液態(tài)烴

②CuO能將烴氧化成CO2和H2O

③苯甲酸能溶于苯

[實驗設計][

[實驗記錄]

①B裝置試管中有液態(tài)物質生成；②C中溴水的顏色變淺；③E裝置中黑色氧化銅變紅；④F裝置中無水硫酸銅變藍。

[問題討論]請你參與實驗設計的評價和實驗結果的分析：

（1）經分析得知B裝置試管中的液態(tài)產物是甲苯和苯的混合物。若要除去其中的甲苯，

實驗操作方法是                                                      

（2）C裝置的作用是                                                            ；

（3）如果不設置D裝置，對實驗結論產生的影響是                            

                                                                           。

（4）甲同學認為從C中出來的氣體是氫氣，乙同學認為還可能有其它成分。你認為其

他成分可能是                         。為完善實驗設計，請在上圖方框內畫出裝置圖并注明其中盛放的試劑名稱。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省淮安市范集中學高三第一次全真模擬測試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（15分）氰化物有劇毒，冶金工業(yè)會產生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN—等形式存在于廢水中。某化學小組同學對含氰化物廢水處理進行研究。
I．查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法。
利用強氧化劑將氰化物氧化為無毒物質，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價），CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。
II．實驗驗證：破壞性處理CN－的效果。
化學興趣小組的同學在密閉系統(tǒng)中用圖10裝置進行實驗，以測定CN－被處理的百分率，實驗步驟如下：

步驟1：取一定量廢水進行加熱蒸發(fā)、濃縮。
步驟2：取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。
步驟3：                                    
步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關閉活塞。
步驟5：打開活塞K，通一段時間N2，關閉活塞K。
步驟6：實驗完成后測定干燥管I（含堿石灰）的質量m2（實驗前干燥管I（含堿石灰）的質量m1）
回答下列問題：
（1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO－反應的離子方程式       。
（2）完成步驟3             。
（3）丙裝置中的試劑是          ，丁裝置的目的是              。
（4）干燥管Ⅱ的作用是                    。
（5）請簡要說明實驗中通入N2的目的是             。
（6）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為      。

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