Question

17．800℃時，在2L密閉容器內(nèi)加入N0和0₂，發(fā)生反應(yīng)：2N0（g）+O₂（g）?2N0₂（g），測得n（N0）隨時間的變化如表，請回答：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）N0的平衡濃度c（NO）=3.5×10^-3mol•L^-1；
（2）圖中表示N0₂變化的曲線是b；
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是ad．
a．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變
b．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0
c．容器內(nèi)N0、0₂、N0₂物質(zhì)的量之比為2：1：2
d．容器內(nèi)N0氣體的體積分數(shù)不變．

Answer 1

分析 （1）由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，3s時反應(yīng)達平衡；
（2）NO₂是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進行濃度增大，由方程式可知平衡時△c（NO₂）=△c（NO）；
（3）可逆反應(yīng)到達平衡時，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達平衡．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，3s時反應(yīng)達平衡，所以平衡時NO的濃度為$\frac{0.007mol}{2L}$=3.5×10^-3mol•L^-1，故答案為：3.5×10^-3mol•L^-1；
（2）NO₂是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進行濃度增大，由方程式可知平衡時△c（NO₂）=△c（NO）=$\frac{（0.02-0.007）mol}{2L}$=0.0065mol/L，所以圖中表示NO₂變化的曲線是b，
故答案為：b；
（3）a．隨反應(yīng)進行，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，氣體總物質(zhì)的量保持不變，說明反應(yīng)到達平衡，故a正確；
b．可逆反應(yīng)是動態(tài)平衡，到達平衡正逆速率相等，但不為0，故b錯誤；
c．平衡時各組分濃度關(guān)系與起始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比，故c錯誤；
d．容器內(nèi)NO氣體的體積分數(shù)不變，說明反應(yīng)到達平衡，故d正確．
故選：ad．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、外界條件對化學(xué)平衡移動的影響的知識，注意判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達平衡．