【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量的鋁鐵合金與1000mL一定濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4.00mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（1）原混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為______

（2）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______molL-1

【答案】1：3 0.148

【解析】

（1）E與F之間沉淀的量減少，為Al(OH)3溶解在氫氧化鈉溶液中，其反應(yīng)方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氫氧化鋁與氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為1：1，EF段的n(NaOH)=4mol/L×2×10-3L=0.008mol，

Al——Al(OH)3——NaOH→NaAlO2+2H2O

1 1

0.008mol 0.008mol

所以鋁的物質(zhì)的量為0.008mol；

D與E一段氫氧化鈉被消耗，DE段是NH4NO3和NaOH反應(yīng)

NH4NO3～NaOH

1 1

n(NH4NO3)=n(NaOH)=(34-31)×10-3L×4mol/L=0.012mol，

設(shè)鐵有x mol，Al離子也是0.008mol，NH4+有0.012mol，根據(jù)電子守恒可得：3x+0.008×3=0.012×8，x=0.024mol，所以鐵離子有0.024mol，根據(jù)原子守恒知，鐵的物質(zhì)的量是0.024mol，故原混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為0.008mol：0.024mol=1：3，故答案為：1：3；

（2）E點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)是硝酸鈉和氨水，n(NH3H2O)=n(NH4+)=0.012mol，n(NaNO3)=n(NaOH)=34×10-3L×4mol/L=0.136mol，根據(jù)氮原子守恒知，c(HNO3)=0.148mol/L，故答案為：0.148。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)綜合處理含廢水和含的廢氣，得無毒氣體b，流程如下：

下列說法錯誤的是( )

A.“固體”中主要含有、

B.X氣體、與溶液的離子反應(yīng)：

C.處理含廢水時，離子反應(yīng)：

D.捕獲劑捕獲氣體a中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香氣，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是（　�。�

①在Ni催化條件下，1mol該有機(jī)物最多可與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

②該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成、水解、縮聚反應(yīng)

③該有機(jī)物分子式為C12H20O2

④該有機(jī)物的同分異構(gòu)體可能為醇類，不可能為酚類

⑤1mol該有機(jī)物水解時只能消耗1mol NaOH

A. ②③④B. ③④⑤C. ②③⑤D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬錳在冶金工業(yè)中用來制造特種鋼，常作為脫硫劑和去氧劑，其化合物廣泛應(yīng)用于電池、機(jī)械制造業(yè)等領(lǐng)域。

(1)以軟錳礦(主要為MnO2)為原料通過熱還原法得到金屬錳涉及的兩個反應(yīng)：

①3MnO2(s)=Mn3O4(s)+ O2(g) △H1= akJmol-1

②3Mn3O4(s)+ 8Al(s) =4Al2O3(s) + 9Mn(s) △H2= bkJmol-1

已知Al的燃燒熱為 △H3=ckJmol-1，則MnO2與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)科研人員將制得的錳粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出(假定雜質(zhì)不反應(yīng)，溶液 體積不變)，發(fā)生反應(yīng)Mn(s)+ Sn2+(aq)Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液為米黃色)

請回答下列問題：

①為加快反應(yīng)速率可以采取的措施有__________；不考慮溫度因素，一段時間后Mn的溶解速率加快，可能的原因是____________________。

②下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的有____________________(填編號)。

A.溶液的顏色不發(fā)生變化 B.溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)

C.體系中固體的質(zhì)量不變 D.Mn2+與Sn2+濃度的比值保持不變

③室溫下，測得溶液中陽離子濃度c(R2+)隨時間的變化情況如下圖所示，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________，Mn2+的產(chǎn)率為____________。

④若其他條件不變，10min后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍，則 再次平衡時c(Mn2+) =____________(不考慮離子水解的影響)。

(3)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極反應(yīng)式為_____________________，陽極附近溶液的pH____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

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【題目】下列各物質(zhì)中所含原子個數(shù)由大到小的順序正確的是( )

①0.3molNH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣 ③9mL H2O (4℃) ④0.2mol H3PO4

A. ①④③② B. ④③②① C. ②④③① D. ①④②③

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是

A.N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+

B.每1mol Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NA

C.將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現(xiàn)象

D.1g CO2 、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)如圖所示，(無機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B. b的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)

C. 1mol b加氫生成飽和烴需要6molH2

D. C5H11Cl的結(jié)構(gòu)有8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）如下

（1）步驟①中生成氣體的離子方程式：________________________。

（2）步驟②生成沉淀Ⅰ的離子方程式：________________________。

（3）一般用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在______離子，請寫出涉及的離子方程式：__________________；請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)溶液中是否存在：__________________。

（4）溶液中______（填“含”或“不含”），______（若填不含，則不需計算）

（5）通過上述實(shí)驗(yàn)，溶液中除外，一定存在的離子是____________；一定不存在的離子是____________。

（6）若測得溶液中，則溶液中______。

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