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要除去FeCl3 溶液中的少量氯化亞鐵，可行的辦法是（　�。�
分析：除去FeCl3溶液中的少量氯化亞鐵，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，注意不能引入新雜質，以此來解答．
解答：解：因亞鐵離子和氯氣反應能生成鐵離子，化學方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3，而且不引入新的雜質，故可用氯氣除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，
A、C、D均不符合除雜原則，會引入新的雜質，
故選B．
點評：本題物質的除雜，側重亞鐵離子和鐵離子的性質的考查，注意根據物質的性質選擇適當?shù)某s劑，且反應后不能帶入新的雜質，題目難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?海淀區(qū)二模）硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．
資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
②H2S可與許多金屬離子反應生成沉淀．
③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色．
（1）某化學小組設計了制取H2S并驗證其性質的實驗，如下圖所示．A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液．

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產生，A中發(fā)生反應的化學方程式為
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
．
②B中的現(xiàn)象是
藍色石蕊試紙變紅
藍色石蕊試紙變紅
．
③C中只有淺黃色沉淀產生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應的離子方程式為
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
．
④D中盛放的試劑可以是
d
d
（填標號）．
a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應條件，小組同學又設計了下列實驗．
實驗操作 實驗現(xiàn)象
實驗1 將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合 無明顯現(xiàn)象
實驗2 將H2S通入Na2SO3溶液中 未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀
實驗3 將SO2通入Na2S溶液中 有淺黃色沉淀產生
已知：電離平衡常數(shù)：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根據上述實驗，可以得出結論：在
酸性（或酸性較強）
酸性（或酸性較強）
條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關系示意圖正確的是
C
C
（填序號）．

（3）文獻記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應
將反應后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應
將反應后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?青浦區(qū)二模）己知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62一氯化鐵是常見的水處理劑．某氯化鐵（ FeCl3-6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質．現(xiàn)要測定其中FeCl3-6H2O的質量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應的離子方程式
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
100ml容量瓶
100ml容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
（填儀器名稱）．
（3）操作II必須用到的儀器是
d
d
（選填編號）；
a．50mL燒杯    b．l0mL量筒    c．20mL量筒    d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現(xiàn)象是
滴入最后一滴溶液藍色變化為無色且半分鐘不變化
滴入最后一滴溶液藍色變化為無色且半分鐘不變化
．
（4）滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標準Na2S2O3溶液18.17mL．該樣品中FeCl3-6H2O的質量分數(shù)為
98.3%
98.3%
．
（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質除去，可用的試劑是
bd
bd
 （選填編號）．
a．鐵粉    b．氯水    c．溴水    d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品中鐵元素的含量，完成下列填空．
①稱量樣品  ②加水溶觶  ③加足量氨水，沉淀 ④過濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進行恒重操作．
還缺少的一步操作是
洗滌
洗滌
；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是
沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無沉淀生成，若無沉淀生成，證明沉淀完全
沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無沉淀生成，若無沉淀生成，證明沉淀完全

判斷是否恒重的標準是
兩次稱量的質量相等或相差不超過0.001g
兩次稱量的質量相等或相差不超過0.001g
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?深圳二模）鈦（Ti）具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料．以金紅石（主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）為原料可制取Ti．工業(yè)流程如下：

（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質如下：
物質 沸點/°C 在水中  在乙醚中
 TiCl4   136 強烈水解   易溶
 SiCl4   58  強烈水解   易溶
 FeCl3   303（升華） 水解   易溶
從粗TiCl4中精制TiCl4的方法是
B
B
   A．用水溶解后，重結晶   B．蒸餾   C．用乙醚萃取后，分液
（2）寫出金紅石高溫反應制取TiCl4的化學方程式
TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO
TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO
．
（3）寫出電解熔融NaCl的化學方程式
2NaCl （熔融）
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl （熔融）
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑
；陰極產物是
鈉
鈉
．
（4）粗鈦產品粉碎后要用鹽酸浸洗．其主要目的是
除去粗鈦產品中剩余的少量鈉，促進NaCl晶體析出（Cl-同離子效應）
除去粗鈦產品中剩余的少量鈉，促進NaCl晶體析出（Cl-同離子效應）
．
（5）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式．
1
1
Ti+
6
6
HF-
1
1
TiF62-+
2（H+）
2（H+）
+
2
2
H2↑

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