將等濃度的NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，下列有關(guān)說法正確的是


  1. A.
    兩者的濃度各減少一半
  2. B.
    NaOH的濃度減少一半，氨水的濃度減少不到一半
  3. C.
    兩者OH-濃度各減少一半
  4. D.
    NaOH的濃度減少一半，氨水的濃度減少比一半多
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?海淀區(qū)二模）硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．
資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀．
③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色．
（1）某化學小組設(shè)計了制取H2S并驗證其性質(zhì)的實驗，如下圖所示．A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液．

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
．
②B中的現(xiàn)象是
藍色石蕊試紙變紅
藍色石蕊試紙變紅
．
③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
．
④D中盛放的試劑可以是
d
d
（填標號）．
a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學又設(shè)計了下列實驗．
實驗操作 實驗現(xiàn)象
實驗1 將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合 無明顯現(xiàn)象
實驗2 將H2S通入Na2SO3溶液中 未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實驗3 將SO2通入Na2S溶液中 有淺黃色沉淀產(chǎn)生
已知：電離平衡常數(shù)：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在
酸性（或酸性較強）
酸性（或酸性較強）
條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是
C
C
（填序號）．

（3）文獻記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實驗，通過檢驗反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫元素具有可變價態(tài)，據(jù)此完成以下有關(guān)含硫化合物性質(zhì)的試題．
（1）將H2S氣體通入FeCl3溶液中，現(xiàn)象是
 
；反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）為了探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應(yīng)的條件，設(shè)計了下列實驗．
實驗操作 實驗現(xiàn)象
實驗1 將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合 無明顯現(xiàn)象
實驗2 將H2S通入Na2SO3溶液中 未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實驗3 將SO2通入Na2S溶液中 有淺黃色沉淀產(chǎn)生
已知：電離平衡常數(shù)：H2S    K1=1.3×10-7；K2=7.1×10-15
H2SO3   K1=1.7×10-2；K2=5.6×10-8
①根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在
 
條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是
 
（選填編號）．
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（3）現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有
 
，看到的現(xiàn)象是
 
．要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有
 
，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）文獻記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實驗，通過檢驗反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學 來源：寧夏中衛(wèi)市海原一中2011－2012學年高二第一學段考試化學試題 題型：013

將等濃度的NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，下列有關(guān)說法正確的是

[　　]

A．

兩者的濃度各減少一半

B．

NaOH的濃度減少一半，氨水的濃度減少不到一半

C．

兩者OH－濃度各減少一半

D．

NaOH的濃度減少一半，氨水的濃度減少比一半多

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省、臨川一中高三8月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4) 2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體是分析化學中常用的一種還原劑，其強熱分解反應(yīng)化學方程式：

2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2O

下列說法正確的是(    )

A．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3，還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3

B．1 mol摩爾鹽強熱分解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NA

C．向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和白色沉淀

D．常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小

 

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