9．有關甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是（　　）
A．
負極反應式為2H++2e-═H2↑		B．
陽極反應式為Ag++e-═Ag
C．
H+向碳棒方向移動		D．
電解開始時陽極產(chǎn)生黃綠色氣體

分析 A．甲為原電池，Zn易失電子作負極、Ag作正極；
B．乙為電解池，Ag作陽極、Cu作陰極，陽極上銀失電子發(fā)生氧化反應；
C．丙為原電池，F(xiàn)e易失電子作負極、C作正極，電解質溶液中陽離子向正極移動；
D．丁為電解池，Pt為陽極、Fe為陰極，陽極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應．

解答 解：A．甲為原電池，Zn易失電子作負極、Ag作正極，負極反應式為Zn-2e-═Zn2+，故A錯誤；
B．乙為電解池，Ag作陽極、Cu作陰極，陽極上銀失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Ag-e-═Ag+，故B錯誤；
C．丙為原電池，F(xiàn)e易失電子作負極、C作正極，電解質溶液中陽離子向正極移動，所以丙中H+向碳棒方向移動，故C正確；
D．丁為電解池，Pt為陽極、Fe為陰極，陽極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應，所以丁中電解開始時陽極產(chǎn)生紅棕色氣體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應即可解答，知道離子移動方向，注意電解池陽極材料是活潑金屬時發(fā)生的電極反應，注意D中陰離子還原性強弱順序，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質放置在空氣中都容易變質，在變質過程中沒有發(fā)生氧化還原反應的是（　　）
A．過氧化鈉B．漂白液C．水玻璃D．綠礬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．SiO2可與HF反應，因而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中
B．SiO2可與水反應生成H2SiO3
C．向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的濃度
D．向氯水中滴加藍色石蕊試液先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備 Cl2 的過程中有水蒸氣和 HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置 （ 支撐用的鐵架臺省略 ），按要求回答問題．

（1）下列方法中，可制得氯氣的正確組合是D．（已知酸性條件下，K2Cr207、KClO3的氧化性均強于Cl2；酒精燈可以不用）
①MnO2 和濃鹽酸混合共熱； ②次氯酸鈉和濃鹽酸混合；③K2Cr207 和濃鹽酸混合；  ④KClO3 和濃鹽酸混合共熱；⑤KMn04和濃鹽酸混合；
A．只有①B．只有①⑤C．只有①③④⑤D．全部可以
（2）若用含有 0.2mol HCl 的濃鹽酸與足量的 MnO2 反應制 Cl2，制得的 Cl2 體積 （ 標準狀況下 ）總是小于1.12L的原因是濃鹽酸的濃度隨著反應的進行變稀以后，將不再反應；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失．
（3）裝置 B 的作用證明有水蒸氣產(chǎn)生，現(xiàn)象是白色變藍色．
（4）裝置 C 和 D 出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣無漂白性、次氯酸有漂白性、裝置 E 的作用是吸收氯氣．
（5）寫出裝置 F 中發(fā)生反應的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
（6）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入 AgNO3 溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入 AgNO3 溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在E與F之間 （ 填裝置字母序號 ），裝置中應放入濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如下：

（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應的化學方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，
為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、將原料粉碎、提高反應溫度，加催化劑等（寫出兩條）．
（2）．溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+．實驗步驟中試劑①最佳選c（填代號）．
a．KMnO4      b．Cl2      c．H2O2      d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是調pH值，（或減少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需將溶液pH調節(jié)至2．
（5）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液）、冷卻結晶和過濾．
（6）可用KMnO4標準溶液測定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質的量濃度0.025mol/L．（反應原理：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性．

（1）A極發(fā)生的電極反應式是：2H++2e-═H2↑電解飽和食鹽水的化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）電源、電流表與A，B兩極的正確連接順序為：L→A→B→J→K→M．
（3）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：H接F、G接A，B接D、E接C．
（4）已知飽和食鹽水50mL，某時刻測得H2體積為5.6mL（標準狀況）．此時溶液pH約為12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
B．氫氧燃料電池正極消耗 22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
C．欲配制1.00L 1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于 1.00L水中
D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列混合物的分離或提純方法不正確的是（　�。�
A．用分液漏斗分離溴乙烷和水的混合物
B．用結晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物
C．除去含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀，可以加入過量的碳酸鉀溶液，過濾后除去沉淀，在濾液中加入適量硝酸調至溶液的pH為7
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和濃硫酸加熱，使乙酸全部轉化為乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質）是工業(yè)上制取鋁的原料．實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3和銨明礬晶體[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工藝流程如圖所示；

請回答下列問題：
（1）廢渣a、b 的成分分別是SiO2、Fe（OH）3．
（2）Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
（3）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al（SO4）2+3H2O，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌．
（3）以1 000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3，需消耗18.4mol•L-1的硫酸575.4L．
（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為3：10．

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