【答案】
分析：（1）①結(jié)合方程式3A（g）+B（g）?xC（g），利用平衡三部曲求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量和X的值，根據(jù)平均反應(yīng)速率的公式求解；
②根據(jù)隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減慢；
③結(jié)合方程式3A（g）+B（g）?xC（g），利用平衡三部曲和C的體積分?jǐn)?shù)為22%求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義求解；
④根據(jù)恒溫恒容下等效平衡來判斷；
（2）①根據(jù)平衡移動來判斷；
②根據(jù)恒溫恒壓下等效平衡來判斷；
解答：解：（1）①3A（g）+B（g）?xC（g）
起始（mol/L） 1.5 0.5 0
反應(yīng)（mol/L） 0.6 0.2 0.4
1min（mol/L） 0.9 0.3 0.4
根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以x=2
B的平均反應(yīng)速率為V=
=
=0.2 mol/（l?min），故答案為：0.2 mol/（l?min）；
②根據(jù)隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減慢，開始第2min內(nèi)C的濃度的增加量小于O．4mol/L，所以2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度小于O．8m01/L，故答案為：0.2 mol/（l?min）；
③3A（g）+B（g）?2C（g）
起始（mol） 3 1 0
反應(yīng)（mol） 3a a 2a
平衡（mol） 3-3a 1-a 2a
因C的體積分?jǐn)?shù)為22%，即
×100%=22%，a=0.36，所以A的轉(zhuǎn)化率是
×100%=36%，
故答案為：36%；
④根據(jù)恒溫恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量（即把一邊“歸零”）與原平衡相等，則兩平衡等效．
n（C）換算成A、B，A、B物質(zhì)的量分別為n（A）+
n（C）；n（B）+
n（C），則 n（A）+
n（C）=3mol，n（B）+
n（C）=1mol，故答案為：n（A）+
n（C）=3mol，n（B）+
n（C）=1mol，
（2）①由于該反應(yīng)是前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)減小，要保持壓強(qiáng)不變，須縮小容器的體積，平衡正向移動，C的體積分?jǐn)?shù)大于22%，故答案為：大于；
②欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是①中平衡的2倍，則應(yīng)投入6molA氣體和2molB或4molC，故答案為：4；
點(diǎn)評：本題考查的是等效平衡及化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．
xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。