下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是

A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的總物質(zhì)的量為0.9 mol

B．1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度是1 mol·L－1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，如果Na＋和SO42－的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同

D．10 ℃時(shí)，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水冷卻到10 ℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L－1

D

【解析】

試題分析：A、缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的總物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；B、缺少溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定22.4 L氨氣的物質(zhì)的量；根據(jù)C=n/V中，V指溶液的體積不是溶劑的體積，錯(cuò)誤；C、在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，如果Na＋和SO42—的物質(zhì)的量相等，硫酸根離子所帶電荷大于鈉離子所帶電荷，根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，所以K+的物質(zhì)的量濃度大于Cl-的物質(zhì)的量濃度，錯(cuò)誤；D、溫度相同時(shí)，同一物質(zhì)的飽和溶液中溶液的物質(zhì)的量濃度一定相同，與溶液的體積無(wú)關(guān)，正確。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省高二上學(xué)期期中化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

我國(guó)碘缺乏病病區(qū)人口約億多，缼碘地區(qū)幾乎覆蓋全國(guó)，為此我國(guó)采用在食鹽中添加含碘物質(zhì)制成含碘食鹽，該物質(zhì)是

A．碘酸鉀 B．碘化鉀 C．碘單質(zhì) D．絡(luò)合碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．在某反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量時(shí)，該反應(yīng)吸熱

B．同溫同壓下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常溫和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

C．稀溶液中：H+(aq)+OH- (aq) ===H2O(l)；ΔH=－53．7KJ/mol ，若將含0．5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于53．7kJ

D．由C（石墨）=== C（金剛石）△H= +1．90 kJ·mol－１ 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A

B

C

D

裝置

實(shí)驗(yàn)

分離乙醇和乙酸

證明溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物

制取并收集氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三上學(xué)期第三次月考理綜試卷（解析版） 題型：填空題

選考[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù) ]( 15 分）

硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸。某工廠用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝 （填設(shè)備名稱）。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是 。

（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通人燃燒室的氧氣過(guò)量50 % ，為提高SO2 轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2．5倍，則生產(chǎn)過(guò)程中流經(jīng)流量計(jì) 1 和流量計(jì) 2 的空氣體積比應(yīng)為 。 b 管排出的尾氣的處理方法是 。

（3）與使用硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是 。

A．耗氧量減少 B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高

C．產(chǎn)生的廢渣減少 D．不需要使用催化劑

（4）硫酸的用途非常廣，可應(yīng)用于下列哪些方面 。

A．橡膠的硫化 B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

C．鉛蓄電池的生產(chǎn) D．過(guò)磷酸鈣的制備

（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加人適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，請(qǐng)寫出此脫硫過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三上學(xué)期第三次月考理綜試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)的理解和描述均正確的是

A．電子式 可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C．結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡

D．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C，也可以表示14C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生1.12LH2

B．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C．酸性電解質(zhì)溶液中H＋移向c電極

D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

C．液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)

D．BaSO4難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高密市高三12月檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(18分)

下圖表示的化合物I的名稱為甲基環(huán)氧乙烷，化合物I常用于制備藥物和合成高分子材料。

（1）化合物I的分子式為_(kāi)_____________。

（2）化合物I在催化劑作用下能與水發(fā)生反應(yīng)得到二元醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

（3）慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

①III+I→Ⅳ的反應(yīng)類型為_(kāi)_________________；III的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。

②寫出化合物III與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

③由III和I制備Ⅳ的過(guò)程中有少量副產(chǎn)物V生成，V與Ⅳ互為同分異構(gòu)體，V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。

（4）已知，聚合物可用于制備高吸水性樹(shù)脂，其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。以CH3COOH和化合物I為原料可合成該單體，涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________、_________________。

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