【題目】下列說法正確的是 ( 　 )

A．物質(zhì)的量可理解為物質(zhì)的質(zhì)量

B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目

C．物質(zhì)的量是度量物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個(gè)物理量

D．物質(zhì)的量的單位——摩爾，只適用于分子、原子和離子

【答案】C

【解析】物質(zhì)的量是度量物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個(gè)物理量，其單位是摩爾。物質(zhì)的量只能用于微觀粒子，例如分子、原子、電子、離子等。所以只有選項(xiàng)C是正確的，其余都是錯(cuò)誤的，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

試回答下列問題
（1）上述正向反應(yīng)是反應(yīng) （填“放熱”或“吸熱”）
（2）要使上述反應(yīng)的逆反應(yīng)速率增大且平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施不可行的有（ ）
A.加入催化劑
B.增大CO的物質(zhì)的量以提高體系的壓強(qiáng)
C.降低溫度
D.減小H2的濃度
（3）向某密閉容器中充入2molCO和4molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)不等于X的有（ ）
A.1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
B.2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
C.1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）
D.1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）
（4）若反應(yīng)在800℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X；平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為y=
（5）在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2845KJ（已知CO燃燒熱為283KJ/mol，H2燃燒熱為286KJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K= ， T= K （0℃時(shí)T=273K）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請把符合要求的化學(xué)方程式的字母填在下列空白處：
（1）既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是。
（2）屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是。
（3）既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是。
（4）屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是__________________。
A.(NH4)2SO3 2NH3↑+H2O+SO2↑
B.2CO+O2 2CO2
C.2C+SiO2 Si+2CO↑
D.NH4NO3 N2O+ 2H2O
E.CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞．

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)．
圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；
（3）過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．請?jiān)趫DⅡ中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組的三種元素，屬于同一周期的是

A. C、H、O B. Li、Na、K C. F、Cl、Br D. Si、P、S

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組表述中，兩種微粒不屬于同種元素原子的是(　　)
A.3p能級有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子
B.2p能級無空軌道，且有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子和最外層電子排布式為2s22p5的原子
C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2的原子
D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡
B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉
C.反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡
D.右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的c(OH－)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是

A.易形成－1價(jià)離子B.從上到下非金屬性逐漸減弱

C.從上到下原子半徑逐漸減小D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是 ( )

A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑥

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案