已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表，下列說(shuō)法正確的是（ ）
溫度/℃4005008301000
平衡常數(shù)K10910.6

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．830℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，[CO]=[CO2]
C．恒溫時(shí)縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率增大
D．400℃時(shí)，恒容反應(yīng)器中投入CO、H2O、H2、CO2物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行
【答案】分析：A、由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)減小，說(shuō)明溫度升高，平衡逆反應(yīng)移動(dòng)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析判斷；
B、根據(jù)830℃時(shí)的平衡常數(shù)，結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式判斷；
C、縮小體積壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快；
D、計(jì)算此時(shí)的濃度商Qc，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算濃度商，與400℃平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向．
解答：解：A、由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)減小，說(shuō)明溫度升高，平衡逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、830℃時(shí)的平衡常數(shù)為1，故[CO][H2O]=[CO2][H2]，故B錯(cuò)誤；
C、縮小體積壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C正確；
D、此時(shí)的濃度商Qc==1.2＜10，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素與應(yīng)用、影響反應(yīng)速率的因素等，難度不大，注意化學(xué)平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，3、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，4、計(jì)算轉(zhuǎn)化率．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ?mol-1
（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得放出的熱量為28kJ，求CO的轉(zhuǎn)化率為
66.7%
66.7%
；
（2）該溫度下，向該密閉容器中通入
1
3
molCO2、
1
3
molH2，欲使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與（1）相同，則還需滿足的條件是
向容器中通入CO、H2O，且滿足n（H2O）=2n（CO）+
1
3
mol
向容器中通入CO、H2O，且滿足n（H2O）=2n（CO）+
1
3
mol
；
（3）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)時(shí)，求H2O（g）的轉(zhuǎn)化率
40%
40%
；
（4）該溫度下，向該密閉容器中通入1.5molCO、3molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為
42
42
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)CO（g）=C（s）+O2（g）的△H為正值，△S為負(fù)值．設(shè)△H和△S不隨溫度改變，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?西城區(qū)模擬）熔融碳酸鹽燃料電池是以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)的燃料電池，其工作原理如圖所示：
（1）電極b是該燃料電池的（填“正”或“負(fù)”）
正
正
極．
（2）若以氫氣為燃料，則A是（填化學(xué)式）
H2
H2
，Y是（填化學(xué)式）
CO2
CO2
；CO32-的移動(dòng)方向是移向（填“電極a”或“電極b”）
電極a
電極a
；電極b的電極反應(yīng)是
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-
．
（3）若以一氧化碳為燃料，則反應(yīng)非常慢，可通過(guò)反應(yīng)CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣再進(jìn)一步反應(yīng)．
①已知25℃時(shí)，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol則25℃時(shí)，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱△H=
-41kJ/mol
-41kJ/mol
．
②已知反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某溫度時(shí)的平衡常數(shù)是9.0．若反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，則一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率是
75%
75%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol　一定條件下，該反應(yīng)在一體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的△S＜0B、該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行C、向容器中充入少量He，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，則CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）的△H為（　�。�
A、+41.2 kJ?mol-1
B、-41.2 kJ?mol-1
C、+82.4kJ?mol-1
D、-524.8 kJ?mol-1

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