2．根據(jù)某些性質(zhì)，可將CaO、CuO歸為一類氧化物．下列物質(zhì)中也屬于這類氧化物的是（　�。�
A．SO2B．Na2OC．COD．Na2O2

分析 氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素．氧化物可根據(jù)構(gòu)成元素分為：金屬氧化物、非金屬氧化物；根據(jù)能否和酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，氧化物又可分為：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物．能和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，CaO、CuO是金屬氧化物，也是堿性氧化物．

解答 解：CaO、CuO是金屬氧化物，也是堿性氧化物．
A、SO2是非金屬氧化物，還是酸性氧化物，故A不符合；
B、Na2O是金屬氧化物，也是堿性氧化物，故B符合；
C、CO是非金屬氧化物，還是不成鹽氧化物，故C不符合；
D、Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽和水以及氧氣，不屬于堿性氧化物，故D不符合；
故選B．

點評 本題考查了氧化物的分類問題，注意氧化物根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)有兩種分類方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下測得某無色溶液中由水電離出c （H+）為10-13mol/L，該溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Na+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、Cr2O42-
C．Al3+、K+、AlO2-、Cl-D．Fe3+、NO3-、SO42-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)NA，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．1.0L0.1 mol•L-1 AlCl3溶液中所含的Al3+離子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有分子數(shù)目為0.5NA
D．常溫常壓下，3.2gO2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．石油裂解的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
B．“神州七號”的防護層中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯屬于不飽和烴
C．補血口服液中添加維生素c，作為氧化劑
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．氯氣通入冷水中：Cl2+H2O?Cl-+ClO-+2H+
B．亞硫酸氨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)  HSO3-+OH-═SO32-+H2O
C．氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳    OH-+CO2═HCO3-
D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸   CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的有（　�。╉�，（1）檸檬屬于酸性食物 （2）日照香爐生紫煙--碘的升華 （3）若存在簡單離子R2-，則R一定屬于 VIA族  （4）青石棉（化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22（OH）2），是一種硅酸鹽產(chǎn)品，它含有一定量的石英晶體  （5）“海沙危樓”是由于海沙帶有腐蝕性，壺腐蝕混凝土中的鋼筋等 （6）用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3．
A．2項B．3項C．4項D．5項

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)在自然界中能穩(wěn)定存在的是（　�。�
A．過氧化鈉B．氧化鈉C．碳酸鈉D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氰、硫、碳的氧化物有多種，其中S02和N0x都是大氣污染物，對它們的研究有助于空氣的凈化．
（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
2NO2 （g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+C1NO （g） K1 △H1＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）                           K2 △H2＜0 （Ⅱ）
4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù) K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO 和 0.1mol Cl2，l0min 時反應(yīng)（Ⅱ）達到平衡．
測得 l0min 內(nèi) v （C1NO）=7.5×103 mol•L-1•min-1，NO的轉(zhuǎn)化率 a1=75%．
其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率a2＞ a1（填“＞”“＜”或“=”）
（3）消除汽車尾氣，可以通過反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）實 時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時，NO的濃度c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（NO）在T1、S2條件下達平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）．
（4）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題． NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2．己知NO2-的水解常數(shù)K=2×10-11mol•L-1，常溫下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH為5，則混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2） 的比值為50．
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀．查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp=5.48×10-7，飽和亞硫酸中c（SO32- ）=6.3×10-8 mol•L-1．將0.1mol•L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，不能（填“能”或“不能”）生成BaSO3，原因是c（Ba 2+ ）．（SO32- ）=6.3×10-8×0.1=6.3×10-9＜Ksp=5.48×10-7，所以不能產(chǎn)生沉淀  （請寫出必要的推斷過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．1000ml某無色待測液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
陽離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
陰離子Cl-、CO32-、HCO3-、SO42-
現(xiàn)進行如下實驗操作（所加試劑均過量）：（已知：NH4++OH-（濃）=NH3↑+H2O）

（1）原溶液中肯定存在的離子是（除Na+）CO32-、HCO3-、SO42-、K+、NH4+，肯定不存在的離子是Fe3+、Ba2+．
（2）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．寫出沉淀A溶于稀硝酸的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
（3）將濾液A和沉淀A分開的操作是過濾，洗滌．洗滌的操作是沿玻璃棒繼續(xù)向漏斗中加水至剛好浸沒沉淀，待水自然流下后重復(fù)操作2-3次．

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