【題目】下列物質互為同分異構體的一組是( )
A.CH3OCH3和 CH3CH2OH
B.甲烷和乙烷
C.35Cl與37Cl
D.白磷和紅磷
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【題目】某單原子分子構成的氣體,其摩爾質量為M g/mol,該氣體的質量為mg,設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則下列說法錯誤的是 ( )
A. 該氣體在標準狀況下的密度為2240/M
B. 該氣體所含的原子總數(shù)為mNA/M
C. 該氣體在標準狀況下的體積為22.4m/M L
D. 該氣體一個分子的質量為M/NA g
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【題目】慢心律是一種治療心律失常的藥物,它的合成路線如下:
(1)由B→C的反應類型為______________。
(2)寫出A與濃溴水反應的化學方程式______________________________________。
(3)由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E,它與B互為同分異構體,E的結構簡式為________________________。
(4)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式________________。
①屬于α-氨基酸;
②是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;
③分子中含有兩個甲基。
(5)已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷()寫出以鄰甲基苯酚()和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)___________
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【題目】酯化反應是有機化學中的一類重要反應,下列對酯化反應理解不正確的是 ( )。
A.酯化反應是有限度的B.酯化反應可看成取代反應的一種
C.酯化反應的產(chǎn)物只有酯D.濃硫酸可做酯化反應的催化劑
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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置___(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl﹣等雜質,選擇裝置___。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置____,該分離方法的名稱為____。
(3)裝置A中①的名稱是_____,進水的方向是從_____口(填“上”或“下”)進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下,除打開漏斗下端的旋塞外,還應進行的具體操作是______。
(4)粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質,需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:
①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④過濾 ⑤溶解 ⑥加鹽酸調節(jié)溶液的pH等于7 ⑦蒸發(fā),操作順序合理的是_____(選填項字母)
a.⑤②③①④⑥⑦ b.⑤①②③④⑥⑦ c.⑤②①③⑥④⑦ d.⑤③②①④⑥⑦
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【題目】溫度為T時,向體積為2 L的恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.08 mol H2O(g),發(fā)生反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),一段時間后達平衡。t1時刻向容器中再充入一定量的H2,再次達平衡時H2的體積分數(shù)為20%。下列說法正確的是( )
A. t1時刻充入H2,v′正、v′逆變化如右圖
B. 第一次達平衡時,H2的體積分數(shù)小于20%
C. 溫度為T時,起始向原容器中充入0.1 mol鐵粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g),反應向正反應方向進行
D. 溫度為T時,向恒壓容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g),達平衡時H2(g)轉化率為20%
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【題目】下列溶液中含Cl-物質的量濃度最大的是
A. 20mL0.2mol/L的AlCl3溶液 B. 40mL0.2mol/L的CaCl2溶液
C. 60mL0.4mol/L的KCl溶液 D. 100mL0.4mol/L的NaCl溶液
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【題目】2-甲基-2-己醇常用于合成洗滌劑、乳化劑等。實驗室制備2-甲基-2-己醇的流程如下:
已知:RMgBr化學性質活潑,易與H2O、R'X等發(fā)生反應生成RH、R-R'。
(1)儀器A的名稱是___________。
(2)引發(fā)CH3(CH2)3Br與鎂屑反應可微熱或加入米粒大小的碘單質,其中碘的作用可能是_____,若鎂屑不足,則反應時生成的有機副產(chǎn)物為________(填結構簡式)。
(3)干燥管中無水氯化鈣的作用為__________。
(4)加入丙酮及稀硫酸時均需用冰水冷卻,這是因為_________。
(5)起始加入三頸燒瓶的1-溴丁烷的體積為5mL,密度為1.28g/mL,最終所得產(chǎn)品的質量為2.71g,則2-甲基-2-己醇的產(chǎn)率為________。
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學,化學實驗在化學學習中具有重要作用。
( I )下列關于實驗的敘述中正確的有______________(填字母)。
A.酒精燈使用結束后,應立即吹滅
B.不慎將酸沾到皮膚或衣物上,應立即用濃NaOH溶液清洗
C.分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.取用Na2SO4溶液時,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費,應把多余的試劑倒入原試劑瓶中
E.稱量氫氧化鈉固體時,應先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙,再把氫氧化鈉固體放在紙上稱
F.使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
G.測量溶液pH時,應先將pH試紙潤濕
( II )化學家研究物質的組成和性質時,首先需要將被研究的物質從混合物中分離出來并加以提純,以下是常見的可用于分離或提純物質的部分儀器和方法:
儀器:
方法:① 過濾;② 結晶;③ 蒸餾;④ 萃取分液。
請將相應的字母填入空白處:
實驗 | 所需儀器 | 方法 |
除去水中混有的泥沙 | _______ | _______ |
從海水中獲取淡水 | _______ | _______ |
分離碘和水的混合物 | _______ | _______ |
從海水中獲取粗鹽 | _______ | _______ |
( III ) 實驗室用63%的濃HNO3 (其密度為1.4 g·mL-1)配制480 mL 0.25 mol·L-1稀HNO3;可供選用的儀器有:
a.膠頭滴管 b.燒瓶 c.燒杯 d.藥匙 e.托盤天平 f.10 mL量筒 g.50 mL量筒
回答下列問題:
(1)此濃硝酸的物質的量濃度為________mol·L-1。
(2)量取63%的濃硝酸時應選用________(填儀器的字母編號)量取________mL。
(3)實驗時,上述儀器中還需要選用的有_________(填字母),還缺少的儀器有_______、_____ (寫儀器名稱)。
(4)配制過程中,下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏低的是________________ (填序號)。
①用量筒量取濃硝酸時,眼睛俯視刻度線
②容量瓶使用時底部殘留有水
③定容時眼睛俯視刻度線
④移液時不小心有少量液體灑到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線
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