Question

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次盛有NaOH溶液、CuSO₄溶液和Na₂SO₄溶液，電極均為石墨電極，接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
（1）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為

 

；
（2）電解前后丙溶液的酸堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）乙中C電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu，即C處為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負極，N為正極；
（2）丙中為電解水，對于Na₂SO₄而言，其pH幾乎不變．

解答： 解：（1）乙中C電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu，即C處為陰極，由此可推出b為陽極，甲中為NaOH，相當于電解H₂O，陽極b處為陰離子OH^-放電，即4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故答案為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（2）丙中電解質(zhì)為Na₂SO₄，Na₂SO₄是強酸強堿正鹽，溶液顯中性，電解時在陽極氫氧根離子放電，在陰極氫離子放電，用石墨電極電解Na₂SO₄溶液實質(zhì)是電解水，
其pH不變，故答案為：酸堿性大小沒有變化，因為Na₂SO₄是強酸強堿正鹽，用石墨電極電解Na₂SO₄溶液實質(zhì)是電解水．

點評：本題為電化學(xué)知識的綜合應(yīng)用，做題時要注意根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷出電解池的陰陽級，進而判斷出電源的正負極，準確判斷兩極上離子的放電順序．