Question

將a克Fe₂O₃、Al₂O₃樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　　）

• A、0.1 mol?L^-1
• B、0.2 mol?L^-1
• C、0.4 mol?L^-1
• D、0.8 mol?L^-1

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，且硫酸有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，根據(jù)硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），再根據(jù)c=

n

V

計算．

解答： 解：pH=1的硫酸，氫離子濃度為0.1mol/L，則c（H₂SO₄）=

1

2

×0.1mol/L=0.05mol/L；
反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，且硫酸有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，根據(jù)硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄）=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=0.01mol×2=0.02mol，則該c（NaOH）=

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，故選B．

點評：本題考查混合物的計算，明確最后溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原子守恒來分析解答，側(cè)重考查學生分析問題及解決問題的能力，題目難度中等．