Question

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列敘述正確的是（ ）

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D.向水中加入少量固體醋酸鈉，水的電離程度增大，Kw增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.向水中加入稀氨水溶液，由于NH3H2ONH4++OH-產(chǎn)生大量的OH-，使得水的電離平衡逆向移動，但c(OH－)升高，故A錯誤；

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，NaHSO4=Na++H++SO42-，使得c(H＋)增大，Kw只與溫度有關，溫度不變，則Kw不變，故B正確；

C.向水中加入少量醋酸，CH3COOH H＋＋CH3COO- 使得c(H＋)增大，平衡逆向移動，故C錯誤；

D.能夠發(fā)生水解的鹽，能夠促進水電離，水的電離程度增大，由于溫度不變，Kw不變，故D錯誤；

故答案選B。