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3.2g銅與過量的硝酸（8mol/L,30mL）充分反應，硝酸的還原產物是NO和NO2，反應后溶液中含有amolH+，則此時溶液中含有NO 3 - 的物質的量為 （ ）

A．（0.2+a）mol B．（0.1+a）mol C．（0.05+a）mol D．a mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g) △H<0。下列與該反應相關的各圖中，正確的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有下列四種離子：①HCO3-、②Cl-、③Na+、④CO32-的溶液中加入燒堿固體。以上四種離子的物質的量變化正確的是（ ）

A．①不變②不變③增大④增大 B．①不變②不變③增大④不變

C．①減�、诓蛔儮墼龃螈懿蛔� D．①減�、诓蛔儮墼龃螈茉龃�

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上第四次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列行為中不符合“促進低碳經濟”宗旨的是（ ）

A．發(fā)展水電,開發(fā)新能源,如核能、太陽能、風能等,減少對礦物能源的依賴

B．盡量使用含的產品,減少使用含或的產品

C．推廣煤的干餾、氣化、液化技術,提供清潔、高效燃料和基礎化工原料

D．推廣利用微生物發(fā)酵技術,將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林長春外國語學校高三上第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的主族元素，其中元素A的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。常溫常壓下，E單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積。

（1）CA與水反應放出氣體的化學方程式為 。

（2）B 元素的元素符號： ；CA的電子式為 ；

D在元素周期表中的位置為 。

（3）A2E的燃燒熱ΔH ＝ －a kJ·mol－1，寫出A2E燃燒反應的熱化學方程式： 。

（4）甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應，且丙用量不同，反應的產物不同�；卮饐栴}：

① 向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生反應的離子方程式 ， 。

② 向甲溶液中緩慢滴加等物質的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為 。

（5）用D單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式： ；由R生成Q的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)生產中物質的循環(huán)利用有多種，例如：

下列表示不正確的是

A．圖Ⅰ可表示合成氨，其中N2、H2被循環(huán)使用

B．圖Ⅱ可表示電解熔融的MgCl2得到鎂，其中HCl循環(huán)使用

C．圖Ⅲ可表示氨催化氧化法制硝酸，其中NO循環(huán)使用

D．圖Ⅰ可用于侯氏制純堿CO2的循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西師范大學附屬中學高三第一次模擬理化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)制硝酸的主要反應為：4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H

（1）已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol。

N2（g）+3H2（g）═ 2NH3（g）△H = ﹣92.4kJ/mol；

N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。

則上述工業(yè)制硝酸的主要反應的△H= 。

（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

濃度

c(NH3)（mol/L）

c(O2)（mol/L）

c(NO)（mol/L）

起始

0.8

1.6

0

第2min

0.6

a

0.2

第4min

0.3

0.975

0.5

第6min

0.3

0.975

0.5

第8min

0.7

1.475

0.1

①反應在第2min到第4min時，O2的平均反應速率為 。

②反應在第6min時改變了條件，改變的條件可能是 （填序號）。

A．使用催化劑 B．升高溫度 C．減小壓強 D．增加O2的濃度

③下列說法中能說明4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)達到平衡狀態(tài)的是_________ （填序號）。

A．單位時間內生成n mol NO的同時，生成n mol NH3

B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

C．百分含量w（NH3）=w（NO）

D．反應速率v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O) = 4：5：4：6

E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應，混合氣體的密度不再變化

（3）某研究所組裝的CH3OH﹣O2燃料電池的工作原理如圖1所示。

①該電池工作時，b口通入的物質為 。

②該電池正極的電極反應式為： 。

③以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖2所示）的過程中，發(fā)現溶液逐漸變渾濁并有氣泡產生，其原因可能是 （用相關的離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫及評價均合理的是

選項

離子方程式

評價

A

將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正確；

Cl2過量，Fe2＋、I－均被氧化

B

用Cu電極電解NaCl溶液陽極的電極反應式：

2Cl－-2e－===Cl2↑

正確；

Cl－優(yōu)先于OH－放電

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

正確；

H2SO3的酸性強于HClO

D

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：

Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=== Mg(OH)2 ↓ +2 CO32－＋2 H2O

正確；

Mg(OH)2比MgCO3更難溶

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德石門第一中學高二上期中文化學卷（解析版） 題型：選擇題

空氣質量狀況監(jiān)測中，不需要監(jiān)測的指標是

A．可吸入顆粒物（PM10） B．NO2濃度

C．SO2濃度 D．CO2濃度

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