18．如圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞；一般用到的方法有：空氣熱脹冷縮法、注水法、抽氣或壓氣法等．

解答 解：A、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，故A不選；
B、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好，故B不選；
C、向右拉活塞，容器內(nèi)壓強減小，無法證明氣密性良好，故C選；
D、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，故D不選；故選：C．

點評 本題考查裝置氣密性的檢查，依據(jù)的原理都是根據(jù)密閉裝置中出現(xiàn)不同的現(xiàn)象來判斷裝置中是否存在壓強差，從而判斷裝置是否漏氣，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法符合工業(yè)實際的是（　�。�
A．電解精煉銅時，粗銅板作陰極
B．冶金工業(yè)中，常用鋁熱反應(yīng)原理冶煉釩、鉻、錳等金屬
C．工業(yè)上采取把氯氣通入燒堿溶液的方法生產(chǎn)漂白粉
D．玻璃、水泥、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷均為傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請回答下列問題：
（1）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式）．
（2）Q的元素符號是Cr，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時它的最高化合價為+6；
（3）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O；O-H…F、O-H…O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是（　　）
A．氯丁烷B．甲苯C．硝基苯D．乙酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　　）
A．銅片為負(fù)極B．鋅片為負(fù)極
C．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片D．銅片上沒有有H2逸出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑫在表中的位置，請回答下列問題．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一①
二②③④⑤
三⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
（1）畫出⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）⑤、⑥、⑪的原子中半徑最大的是⑥（寫編號）．
（3）⑥和⑧的最高價的氧化物的水化物中堿性弱些的是Al（OH）3．（填化學(xué)式）
（4）④、⑩的氣態(tài)氫化物中的穩(wěn)定性強些的是H2O．（填化學(xué)式）
（5）寫出②和⑫組成的各原子最外層電子都滿足8電子的物質(zhì)的化學(xué)式CCl4．
（6）寫出一種由①④組成且含有非極性鍵的物質(zhì)的電子式．
（7）③的最高價含氧酸的稀溶液與銅粉反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（8）利用較強酸能制出較弱酸的原理，寫出一個能證明②和⑨非金屬性強弱的一個常見反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有一透明溶液已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、HCO3-、SO42-．當(dāng)加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時，有刺激性氣味的混和氣體放出，同時生成白色沉淀．當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時，共收集到0.4mol混和氣體，且此時生成的沉淀最多．此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時，沉淀量逐漸減少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.25mol減少至0.15mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少．由此實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷：
（1）淡黃色粉末的名稱為過氧化鈉；
（2）溶液中肯定有Mg2+、Al3+、NH4+離子，肯定沒有Cu2+、Fe2+、HCO3-離子，可能有K+、Cl-、SO42-離子；
（3）寫出下列反應(yīng)方程式
①淡黃粉末與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②產(chǎn)生刺激性氣味氣體的離子方程式OH-+NH4+=NH3↑+H2O；
③加入淡黃色粉末的物質(zhì)的量由0.4mol至0.45mol時，沉淀部分消失，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）溶液中陽離子的物質(zhì)量之比為（H+及沒有確定的離子除外）n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=3：2：4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖．下列敘述正確的是（　　）
A．1mol迷失香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反應(yīng)
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成，和6mol溴發(fā)生取代反應(yīng)
C．迷迭香酸屬于芳香烴
D．迷迭香酸可以發(fā)生水解、消去、取代和酯化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．聚羥基乙酸是一種生物高分子，目前工業(yè)上有多種合成聚羥基乙酸的方法，試結(jié)合下列合成工藝回答相關(guān)問題．

已知：沒有α-氫原子的醛在強堿的作用下發(fā)生分子間氧化還原反應(yīng)生成羧酸和醇，叫康尼查羅（Cannizzaro）反應(yīng)．如2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa．
（1）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：
反應(yīng)②：取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤：縮聚反應(yīng)．
（2）試寫出下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式．
①HOCH2CN+H++2H2O=HOCH2COOH+NH4+；
②CH3COOH+Cl2$\stackrel{紅磷}{→}$ClCH2COOH+HCl；
③ClCH2COOH+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2COONa+NaCl+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案