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【題目】圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門。

下列說法不正確的是

A. 圖Ⅰ中a為純銅

B. 圖Ⅰ中 向b極移動

C. 圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負極

D. 圖Ⅱ中如果a、b間用導線連接，則X可以是銅

【答案】D

【解析】A．粗銅的精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，所以陰極a為純銅，故A正確；B．電解時，電解質溶液中陰離子向陽極移動，所以I中硫酸根離子向陽極b電極移動，故B正確；C．外加電流的陰極保護法中，被保護的金屬連接原電池負極，所以圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負極，故C正確；D．犧牲陽極的陰極保護法中，被保護的金屬作原電池正極，圖Ⅱ中如果a、b間用導線連接，則X作負極，其活潑性大于鐵，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱，設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質)。（提示：檢驗酸的酸性強弱可用強酸制取弱酸）

（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽，分液漏斗中所盛試劑應為________。

（2）裝置B中所盛試劑是________________________________________，其作用是_____________。

（3）裝置C中所盛試劑是___________________________________________，

C中反應的離子方程式是_________________________________________________。

（4）由此得到的結論是酸性：________>________>________。___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列為四個常用的電化學裝置，關于它們的敘述正確的是

(a)堿性鋅錳電池 　(b)鉛-硫酸蓄電池 (c)電解精煉銅 (d)銀鋅紐扣電池

A. 圖(a)所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖(b)所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖(c)所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖(d)所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨作電極電解KCl和CuSO4（等體積混合）混合溶液，電解過程中溶液pH隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是

A. ab段H+被還原，溶液的pH 增大

B. cd 段相當于電解水

C. c點時加人適量CuCl2固體，電解液可恢復原來濃度

D. 原溶液中KCl和CuSO4的物質的量濃度之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于物質分類的正確組合是( )

　分類組合　

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

純堿

HCl

燒堿

氧化鋁

二氧化碳

B

燒堿

硫酸

食鹽

氧化鎂

一氧化碳

C

苛性鈉

醋酸

碳酸銨

過氧化鈉

二氧化硫

D

苛性鉀

HCl

小蘇打

氧化鈉

三氧化硫

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若用乙炔作為有機合成的原料時，下列過程可能生成產物為CH2Br—CHBrCl的是( )

A．加HCl再加Br2 B．加HCl再加HBr

C．加Cl2再加HBr D．加Cl2再加Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示裝置中，石墨電極的電極反應式為___________________，如果開始加入的CuSO4足量，則電解一段時間，當電路中轉移1.0 mol電子時，要使溶液恢復至原濃度，可向其中加入的物質是____________(填化學式)，其質量為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以綠礬(FeSO4·7H2O)制備補血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe] 有關物質性質如下：

甘氨酸(NH2CH2COOH)

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物

易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性

易溶于水，難溶于乙醇

實驗過程：

Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。

Ⅱ.制備FeCO3：向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后過濾并洗滌沉淀。

Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如下圖（夾持和加熱儀器已省略），將實驗Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。

回答下列問題：

（1）實驗I中：實驗室配制綠礬溶液時，為防止FeSO4被氧化變質，應加入的試劑為_______（寫化學式）。再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________。

（2）實驗II中：生成沉淀的離子方程式為__________________________。

（3）實驗Ⅲ中：①C中盛檸檬酸溶液的儀器名稱為___________________。

②裝置A中所盛放的藥品是___________________。（填序號）

A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀鹽酸

③確認C中空氣排盡的實驗現象是____________________。

④加入檸檬酸溶液一方面可調節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是________________。

⑤洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___________________。（填序號）

A.熱水 B.乙醇溶液 C.檸檬酸溶液

⑥若產品的質量為17.34g,則產率為________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所學知識回答下列問題：

Ⅰ.丁腈橡膠()具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的二種單體是_________________和_______________，是通過___________反應得到。

Ⅱ. 硅橡膠具有無毒，無味，耐高溫又耐低溫，可制成耐溫墊圈，密封件和人造心臟，人造血管等，他是由單體二甲基二氯硅烷(CH3)2SiCl2水解得到二甲基硅二醇，經脫水縮聚成的聚硅氧烷再經交聯(lián)制成的，請用化學方程式寫出上述二甲基二氯硅烷水解及線性縮聚的方程式_________________和_________________。

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